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11．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2O2
	B．	鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
	C．	Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
	D．	Na2O2中過氧根離子O22-的摩爾質量是32g•mol-1

10．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應 2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時，C的物質的量濃度為K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質．達到平衡后，C的物質的量濃度仍是K mol/L的是（　�。�

	A．	4molA+2molB		B．	2molA+1molB+2molC
	C．	2molC+1molB		D．	1molA+0.5molB+1molC

9．“十二五”規劃指出：“加強生態文明建設，發展循環經濟，推廣低碳技術，推動綠色增長”．下列做法有悖于生態文明建設的是（　�。�

	A．	應用高效潔凈的能源轉換技術，提高能源的利用效率
	B．	減少使用化學合成的農藥，促進綠色食品和有機食品的生產
	C．	加快化石燃料的開采與使用，滿足經濟快速發展需要
	D．	在火電廠推廣碳收集和儲存技術

8．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�

	A．	金屬氧化物   氧化鐵   FeO		B．	非金屬氧化物 二氧化硫  SO2
	C．	堿性氧化物  過氧化鈉  Na2O2		D．	堿  純堿  Na2CO3

7．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式
（1）化合反應3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）分解反應2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）置換反應Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）復分解反應HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

6．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）實驗室有無220ml的容量瓶，答；無，所以配制該稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

5．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯還有500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．

4．現有下列10種物質：①H₂O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ca（OH）₂、⑦CuSO₄•5H₂O、⑧碘酒、⑨C₂H₅OH、⑩Na₂CO₃
其中屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨．

3．NH₃經一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p₁、p₂的大小關系：p₁＜p₂．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是減小（填增大或減�。�．
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H₁         2NO₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
下列能量變化示意圖中，正確的是A（選填字母）．

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O═4HNO₃．

2．在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O；
（2）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L；
（3）在B點，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D點，溶液中c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）大于c（H⁺）-c（OH^-）．