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5．聚乙烯醇（PVA）的結構簡式為，它是一種用途相當廣泛的高分子聚合物．某研究小組設計的以乙烯為原料合成PVA的流程如圖：

已知：CH₃-CH₂X+NaOH$→_{加熱}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O（X-代表鹵素原子）．
請回答下列問題：
（1）乙烯的結構簡式為CH₂=CH₂．A中含有的官能團的名稱為醛基．
（2）下列說法中正確的是BD．
A．工業上制取乙烯的主要方法是石油裂化
B．D分子中所有原子在一條直線上
C．③的反應類型為取代反應
D．與E互為同分異構體，且能與NaHCO₃放出氣體的鏈狀有機物有3種
（3）反應①的化學方程式為2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃CHO．
（4）反應④的化學方程式為．

4．高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2 H₂O．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后，用穩定的物質草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在丙（填圖中的儀器編號）．
②當逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色時可判定為滴定終點，消耗KMnO₄溶液體積為20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為0.0200mol/L．（取3位有效數字）

3．氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K時，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖如圖1所示．

①寫出合成氨反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-92kJ/mol；
②在圖中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理降低反應所需的活化能，使活化分子數增多，活化分子百分數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，速率增大；
（2）①一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在某溫度下發生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則用N₂的濃度變化表示的反應速率為0.2 mol•L^-1•min^-1．若升高溫度，K值變化減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃
C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）根據反應N₂+3H₂?2NH₃的特點，在圖2給出的坐標圖中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強．

2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序數為Y、Z、X、W、R依次減小．X元素的最高化合價和最低化合價的代數和為2；Y元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍；W和Y同主族；X與Z形成的一種化合物與水反應得到一種常見的強酸；由X和Y形成的化合物M是一種高溫陶瓷材料，它具有硬度大、熔點高、化學性質穩定等特點；R原子的電子層數與它核外電子總數相同．請完成下列填空．
（1）Y元素的原子結構示意圖，W與R以1：3的原子個數比形成的化合物的電子式．
（2）Y元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是H₂SiO₃，在其可溶性正鹽中通入過量的WZ₂，反應的離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）W的單質與Z、X、R三種元素形成的化合物的濃溶液發生反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）Y的氯化物和X的單質在R的單質中強熱，可以發生反應生成M和一種酸性氣體，該反應的化學方程式是3 SiCl₄+2 N₂+6 H₂$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$Si₃N₄+12 HCl．

1．若N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
	B．	7.2 g 過氧化鈣（CaO2）固體中陰、陽離子總數為0.2NA
	C．	1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA
	D．	精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉移電子數一定是0.2NA

20．下列有關實驗的操作、原理和現象，正確的是（　　）

	A．	取一定量酸性高錳酸鉀溶液和過量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分別置于不同的溫度下，觀察比較溶液顏色變化的快慢以探究溫度對反應速率的影響
	B．	可用酒精萃取溴水，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣
	C．	標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低
	D．	用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	若高分子對應的單體只有一種，則此高聚物與單體一定有相同的最簡式
	B．	等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量不相等
	C．	分子式為C6H12的某鏈狀有機物，且6個碳原子一定在同一平面上，則與氫氣加成后產物的名稱為：2，3一二甲基丁烷
	D．	有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應

18．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	氯堿工業中，陽極放出氫氣、陰極放出氯氣
	B．	將鋼鐵與電源的正極相連可以起到保護鋼鐵的作用
	C．	用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極，純銅作陽極
	D．	電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極，電鍍液應含有鍍層金屬的陽離子

17．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　　）

	A．	石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
	B．	水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
	C．	鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
	D．	二氧化硅是生產光纖制品的基本原料

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	執行“限塑令”主要是為了節約資源
	B．	金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
	C．	利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
	D．	工業生產硫酸中，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染