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科目： 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積（V）與沉淀質量（m）的關系如圖所示．下面說法正確的是（　　）

	A．	A點的沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃		B．	B點的沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃
	C．	B點的沉淀是Al（OH）₃		D．	A點的沉淀是Mg（OH）₂

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8．改變反應物的用量，下列反應不能用同一個反應方程式表示的是（　�。�
①NaAlO₂溶液與CO₂反應； ②Si與燒堿溶液反應； ③H₂S與NaOH溶液反應；
④Fe與稀硝酸反應； ⑤S在O₂中燃燒； ⑥C與O₂的反應．

A．

①②③⑤

B．

①③④

C．

①③④⑥

D．

①③④⑤⑥

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7．已知元素R的中子數為N，其對應的陰離子R^n-的核外電子數為x，則WgR原子中所含電子的物質的量為（　　）

A．

$\frac{{W}_{x}}{N+x-n}$ mol

B．

$\frac{W（x-n）}{N+x-n}$ mol

C．

$\frac{W（x+n）}{N+x-n}$ mol

D．

$\frac{W（x+n）}{N+x+n}$ mol

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6．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	熱穩定性：Na₂CO₃比NaHCO₃穩定
	B．	溶解性：NaHCO₃比Na₂CO₃易溶于水
	C．	相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量HCl反應，Na₂CO₃放出CO₂少
	D．	相同物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別與同濃度的鹽酸反應，產生氣體的速率Na₂CO₃小

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5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH
	B．	用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
	C．	在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
	D．	電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度保持不變

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4．下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�

	A．	配制銀氨溶液：向稀的AgNO₃溶液中逐滴加入稀氨水至剛好生成沉淀
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然后過濾
	C．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液，棄水層
	D．	檢驗溴乙烷中的溴：將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加AgNO₃溶液

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3．能正確解釋下列反應原理的離子方程式是（　�。�

	A．	用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	B．	用小蘇打治療胃酸過多：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	Fe粉加入稀鹽酸中制取氫氣：2 Fe+6 H⁺═2 Fe³⁺+3 H₂↑
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

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2．如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲是甲烷，甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	乙是乙烯，乙烯可與溴水發生取代反應使溴水褪色
	C．	丙是苯，苯在空氣中燃燒時產生帶有濃煙的火焰
	D．	丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發生取代反應

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1．下列反應方程式中，正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	氧化鋁和過量的燒堿溶液反應：Al₂O₃+3OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	C．	氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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20．下列變化中一定為放熱反應的是（　�。�

	A．	N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+182.6kJ•mol^-1
	B．	H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ•mol^-1
	C．	形成化學鍵過程中放出256.6kJ能量的化學反應
	D．	能量變化如圖所示的化學反應

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