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科目： 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是（　　）

	物質	雜質	試劑	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	NaOH溶液	洗氣
B	氯化亞鐵溶液	氯化鐵	過量鐵粉	過濾
C	氧化鐵	氧化鋁	氨水	過濾
D	氯化鈉溶液	碘化鈉	四氯化碳	萃取

A．

B．

C．

D．

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科目： 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
	B．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
	D．	NH₄Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）

	A．	在加入鋁粉能產生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	無色堿性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	c（ClO^-）=1.0 mol•L^-1的溶液：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-

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科目： 來源： 題型：填空題

3．除雜提純下列各物質，請寫出所選化學試劑的化學式及反應的離子方程式．

混合物成分	化學試劑	離子方程式
Na₂SO₄中含有少量Na₂CO₃雜質
FeCl₂中含有少量FeCl₃雜質
NaNO₃中含有少量NaCl雜質

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．關于Na₂CO₃和NaHCO₃，下列說法中正確的是（　　）

	A．	Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
	B．	NaHCO₃比Na₂CO₃穩定
	C．	石灰水能與NaHCO₃反應，但不與Na₂CO₃反應
	D．	等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應，消耗HCl的質量比為42：53

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．能與氯氣和鹽酸反應且生成不相同氯化物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．在相同的條件下，下列氣體中所含分子數目最多的是（　　）

	A．	1mol NH₃		B．	1g H₂
	C．	30g O₂		D．	11.2L標準狀況下的Cl₂

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．為除去實驗室制得的CO₂氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過（　　）

	A．	燒堿溶液		B．	飽和碳酸氫鈉溶液
	C．	飽和碳酸鈉溶液		D．	飽和氯化鈉溶液

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科目： 來源： 題型：填空題

18．某研究性學習小組設計除去鍋爐水垢（CaCO₃、Mg（OH）₂、CaSO₄）的實驗，查找各物質的溶解度數據如下．

化學式	CaSO₄	CaCO₃	Ca（OH）₂	CaCl₂
溶解度/g	0.21 微溶	＜0.01	0.077	74.5

設計流程如下（所加的試劑均過量）：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質是HCl、CaCl₂．
（3）寫出發生在上述過程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
寫出反應Ⅱ的離子方程式CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．
（4）上述過程中哪一步反應是利用了上述溶解度表設計的B．
A．反應ⅠB．反應ⅡC．反應Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的檢驗方法是：取少量溶液II，先加鹽酸無現象，再加氯化鋇生成白色沉淀，則證明含硫酸根離子．

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科目： 來源： 題型：解答題

17．（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）在反應Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O中Cl₂是氧化劑，KClO是氧化產物，當有149gKCl產生時，被氧化的氯氣是1mol．該反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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