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11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，請說出其中一點來源豐富；熱值高；燃燒后不產生污染．
（2）FeS₂焙燒產生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁═-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂═-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃═-545kJ•mol^-1
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃（g））+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應的熱化學方程式：
6C （s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則反應4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為5△H₂+12△H₃-2△H₁．

10．（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價氫氣．下列可供開發又較經濟的制氫方法是C
A、電解水      B、鋅和稀硫酸反應     C、光解海水
（2）已知1克氫氣燃燒生成液態水放出143KJ的能量，請回答下列問題：
①寫出該反應的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol．
②反應物斷鍵需要吸收的能量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成物生成新鍵放出的能量．
③若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的能量．
④某航天器上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．它是將化學能轉化為電能的裝置．a極上的電極反應式為H₂-2e^-=2H⁺，b極上的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

9．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂     b．FeCl₃     c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（4）②④形成的化合物中能與⑥反應的物質的結構式O=C=O，反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

8．分子式為C₂H₆O的有機物A有如下性質：
A+Na→慢慢放出氣泡
A+CH₃COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$有香味的產物
（1）根據上述信息對化合物A的判斷正確的是AC．（填字母序號）
A．一定含有-OH
B．一定含有-COOH
C．A為乙醇
D．A為乙酸
（2）含有¹⁸O的A與CH₃COOH反應的化學方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．

7．下列物質中：
A．互為同分異構體的有②⑤ 
B．互為同素異形體的有③⑦
C．屬于同位素的有①⑧
D、屬于同一種物質的有④⑥．（填序號）
①${\;}_{17}^{37}$Cl    ②③C₆₀   ④氯氣    ⑤  ⑥液氯  ⑦石墨   ⑧${\;}_{17}^{35}$Cl．

6．完全燃燒3.2g某有機物，生成8.8g 二氧化碳和7.2g 水，關于該有機物的說法正確的是（　　）

	A．	只含有碳、氫兩種元素，不含氧元素
	B．	肯定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素
	C．	含碳、氫兩種元素，且兩者的質量比為11：9
	D．	含碳、氫、氧三種元素，且三者的質量比為8：1：16

5．對A₂+3B₂?2AB₃反應來說，以下反應速率最快的是（　　）

	A．	V（A2）=0.4 mol•L-1•s-1		B．	V（B2）=0.6 mol•L-1•s-1
	C．	V（AB3）=0.5 mol•L-1•s-1		D．	V（B2）=18 mol•L-1•min-1

4．圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（　　）

選項	氣體	試劑	現象	結論
A	CO2	酚酞試液	溶液變紅	CO2與水反應生成酸
B	C2H4	溴水	溶液褪色	乙烯能與溴發生加成反應
C	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有還原性
D	NH3	MgCl2溶液	產生白色沉淀	NH3有堿性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列有關實驗的說法正確的是（　　）

	實驗目的	實驗方案
A	檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物	將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B	證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發生變性	向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C	檢驗蔗糖水解產物具有還原性	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱
D	證明非金屬性S＞C	測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列判斷正確的是（　　）

	A．	離子化合物中不可能含有共價鍵
	B．	晶體中一定存在化學鍵
	C．	堿性氧化物一定是金屬氧化物
	D．	直徑介于1-10nm之間的微粒稱為膠體