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11．2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化氧化CO反應的模型進行了深入研究．下列關于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的核外電子數相同，是同一種核素
	B．	于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數相同，互稱為同位素
	C．	于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質子數相同，互稱為同位素
	D．	于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質量數相同，不能互稱為同位素

10．如圖所示，鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的氯氣反應時，消耗金屬的質量與反應的氯氣的質量之間的關系，其中表示鋁與氯氣反應的是（　　）

A．

a

B．

b

C．

c

D．

d

9．堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品．
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）上圖裝置中NaOH的作用是吸收氮氧化物．
（3）步驟二中，洗滌的目的是洗滌除去堿式碳酸銅表面附著的硝酸鈉．
（4）步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，檢驗CO₃^2-的方法取濾液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，振蕩，將產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則濾液中含有CO₃^2-．
（5）若實驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是91.7%．（保留三位有效數字）

8．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178⁰C時升華，極易潮解，遇水后會發熱并產生白霧．實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al+3C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1C1₃完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C和D中盛有的試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸．進行實驗時應先點燃B （選填“B”或．“E”）處酒精燈
（3）G瓶的作用是使AlCl₃冷凝、收集AlCl₃，F裝置的作用是吸收氯氣及阻止空氣中水蒸氣進入G中
（4）將E中固體改為市售氣化鋁（AlCl₃.6H₂0），控制一定條件也能進行無水氣化鋁的制 備，此時E中應通入HCl氣體氣體，作用是抑制AlCl₃水解
（5）實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al₂（OH）_nCl（_6-n）]，且質量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．

7．實驗室可用金屬鐵與氯氣反應制備無水三氯化鐵（FeCl₃：棕黃色，易潮解，100℃升華）．
下面兩套實驗裝置，左邊反應裝置相同，右邊產品收集裝置不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化學反應式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）D中反應開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法B中的反應進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D
（3）D中化學反應式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）裝置Ⅰ主要缺點，除了尾氣排入空氣，污染環境外，還有導管易被產品堵塞
（5）裝置Ⅱ主要缺點產品易潮解改進措施在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．

6．某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質和用途．回答下列問題：
（一）探究FeSO₄溶液的酸堿性：
取少量FeSO₄固體，利用石蕊試液測試FeSO₄溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下圖裝置探究FeSO₄的穩定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小組成員結合理論分析，認為下列分解產物不可能的是A．　　
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　   　B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
Ⅲ中溴水是用來檢驗是否有 SO₂氣體生成，若有SO₂生成，溴水將褪色．實驗中，觀察到溴水褪色，據此推測FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO₂氣體，請 寫出最大量吸收SO₂氣體的反應化學方程式：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（三）探究FeSO₄中Fe²⁺還原性：
證明FeSO₄有較強的還原性，完成下表．

實驗步驟	實驗預期現象及結論
步驟一：取少量的FeSO4 固體于試管中，加入一定量水溶解
步驟二：

（四）硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化．

5．工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發生反應：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
某化學興趣小組用鉛膏原料模擬該過程回收鉛，其工藝流程如下：
鉛膏$\stackrel{水洗}{→}$  $\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{O}_{3}}{→}}{過濾}$沉淀A$\stackrel{加熱}{→}$PbO$\underset{\stackrel{焦炭}{→}}{反射爐}$Pb
試回答以下問題：
（1）水洗的目的是除去鉛膏表面的酸．
（2）實驗室里加熱沉淀A使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的儀器有坩堝、泥三角、坩堝鉗等．
（3）已知在堿性溶液中，用NaClO等能將+2價鉛的化合物氧化成PbO₂，試完成以下離子方程式
Pb（OH）₃^-+ClO^-=PbO₂+Cl^-+H₂O+OH^-．
（4）若沉淀A實際為堿式碳酸鉛，請結合水解的相關原理和離子方程式簡要敘述其原因：CO₃^2-能發生水解，使溶液呈堿性，可以得到堿式碳酸鉛，反應的離子方程式為CO₃^2-+PbSO₄+2H₂O=Pb₂（OH）₂CO₃+SO₄^2-+2H⁺．
（5）已知一定量的沉淀A受熱完全分解生成6.69g的PbO，同時收集到448mL的CO₂（已換算成標準狀況），則沉淀A的化學式為Pb₃（OH）₂（CO₃）₂．

4．將2molX 和2molY充入2L密閉容器中發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.6mol/L，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a的值為3		B．	平衡時X的濃度為0.8mol/L
	C．	Y的轉化率為60%		D．	反應速率v（Y）=0.2mol/（L•min）

3．某同學在一只燒杯里裝入a g 純鐵粉，加入200mL 6mol•L^-1硝酸恰好完全溶解鐵粉（假設還原產物只有NO）請完成對產物中鐵元素價態的探究：
（1）提出合理假設：
假設1：產物中只有+2價鐵；假設2：產物中只有+3價鐵；假設3：產物中既含有+2價又有+3價鐵元素．
（2）設計實驗：分別取反應后溶液裝入甲、乙兩支試管，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象．推測實驗現象與結論：
①若現象為：甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化，則假設1正確；
②若現象為：甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色，則假設2正確；
③若現象為：甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色，則假設3正確．

2．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑．濕法生產過碳酸鈉的原理和線路如圖所示（BC-1，BC-2均為穩定劑）：

請回答下列問題：
（1）H₂O₂中添加BC-Ⅰ的目的是增強H₂O₂的穩定性，防止其分解；工業純堿中常含有微量Fe³⁺，加入BC-2可與Fe³⁺形成配合物，這樣做的原因是防止Fe³⁺催化H₂O₂的分解．
（2）過碳酸鈉在高溫下容易分解，所以制取時反應需控制在5℃以下進行．在反應釜中發生的主要反應為2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂ ；常溫結晶的過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉的析出．
（3）下列關于過碳酸鈉使用和保存的說法不正確的是C．（填字母標號）
A．應與易燃或可燃物、還原劑等分開存放   
B．使用時避免與眼睛、皮膚和衣服接觸
C．儲存于干燥潔凈、不通風的倉庫內
D．過碳酸鈉不慎濺入眼睛應用流動清水或生理鹽水沖洗，并就醫
（4）過碳酸鈉是一種很好的消毒劑，下列與其消毒原理相似的是BD．（填字母標號）
A．乙醇B．漂粉精C．二氧化硫D．過氧化鈉
（5）工業上常以所含活性氧的質量分數[ω（活性氧）=$\frac{16n（{H}_{2}{O}_{2}）}{m（樣品）}$×100%]衡量過碳酸鈉產品的優勢，13%以上為優等品．取2g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參加反應）溶于水配成溶液，加入水量MnO₂，反應完全后溶液質量減輕0.264g，則該樣品中活性氧的質量分數為13.2%．