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7．利用下列實驗裝置圖進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖1裝置配制一定物質的量濃度的稀硫酸
	B．	用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕
	C．	用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵
	D．	用圖4裝置可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

6．羥氨（NH₂OH）是一種重要的還原劑，能將某些氧化劑還原．現用20.00mL 0.045mol?L^-1羥氨的酸性溶液恰好與15.00mL 0.020mol?L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液完全反應 （Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），上述反應中羥氨的氧化產物是（　　）

A．

N2

B．

N2O

C．

NO

D．

NO2

5．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是（　　）

	A．	2Fe3++2I-═2Fe2++I2		B．	Cl2+FeI2═FeCl2+I2
	C．	Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2O		D．	3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

4．鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．
（2）如圖哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD（填編號）．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因是：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

3．（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應速率最大的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為2min～3min，原因是反應放熱，溫度升高，加快反應速率．
②反應速率最小的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4min-5min，原因是濃度減小，反應速率慢．
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就采取下列措施以減慢反應速率
A．加少量蒸餾水            B．把鋅塊換成鋅粉           C．加少量NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）；做法中不可行的理由是加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快．

2．化學與生活息息相關，請安要求回答下列生活中的化學問題：
（1）工業上生產玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產生了氣體（填化學式）SO₂．
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學反應方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

1．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環形玻璃攪拌器，0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒；溫度計．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌器代替環形玻璃攪拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm^-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃．試推斷中和熱的計算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列儀器選擇時，不是為了避免測量誤差的是C．
A．兩個燒杯     B．兩個量筒     C．溫度計      D．塑料蓋板    E．泡沫塑料．

20．25℃時，濃度均為為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，下列說法正確的（　　）

	A．	BOH溶于水，其電離方程式是BOH═B++OH-
	B．	若將一定量的上述溶液混合后pH=7，則c（A- ）=c（B+）
	C．	在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
	D．	若將0.1mol/L BOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9

19．如表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：

元素性質	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結構式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：rS^2-＞rCl^-＞rO^2-．比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．（均用實際的元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂ b．FeCl₃          c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（4）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號）．
a．元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業上單質C的制備要用到單質H、G；單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現．

18．有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖1是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A中含有官能團的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構體B在一定條件下可轉化為二氫異香豆素，B的結構簡式為．
（3）圖2中是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構體的是（填寫序號）：②④；不能與Br₂水反應的是（填寫序號）：③；
（4）A的另一種同分異構體C遇FeCl₃溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應生成有機物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后經酸化得有機物E，E經醇化、消去兩步反應可得香豆素，寫出符合上述要求的一種C的結構簡式：；
（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：．