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2．（1）氟里昂是freon的音譯名，氟里昂的商業代號可用HFC-nmp表示，其中數字n等于碳原子數目減1（如果是0就省略），數字m等于氫原子數目加1，數字p等于氟原子數，氯原子數目不列．則氟里昂CH₂F-CHF₂的代號為HFC-143，它屬于BC（填“一鹵代烴”“多鹵代烴”“不飽和鹵代烴”“芳香鹵代烴”）類有機物，其同分異構體的結構簡為CH₃-CF₃；
（2）由于氟里昂無毒，化學性質又極其穩定，被大量用于制冷劑、滅火劑、發泡劑等．但大氣中的氟里昂在平流層中受紫外線照射，會分解產生Cl原子，而Cl原子化學性質比較活潑：
O₃$?_{光}^{光}$O₂+O
Cl+O₃→ClO+O₂
O+ClO→Cl+O₂
上述反應的總反應為2O₃=3O₂，反應過程中，Cl原子起催化作用；
（3）O₃和O₂的關系是C；
A．同分異構體 B．同系物   C．氧的同素異形體 D．氧的同位素
（4）近幾年市面上推出的冰箱新產品---無氟冰箱，主要是為了C．
A．氟里昂價格高，為了經濟    
B．保護生態環境
C．保護人類生存環境          
D．吸收和阻擋紫外線．

1．某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按如圖2所示進行實驗：若能觀察到KMnO₄溶液（紫紅色）褪色的現象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）寫出步驟①中發生反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑、S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）步驟②的實驗操作裝置如圖3所示，該操作的名稱是減壓過濾（或抽濾）．
（4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是取濾液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素．
（5）有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案：如圖4所示有關的離子反應方程式為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O、Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO₃的存在，其理由是MnO₂與濃鹽酸共熱也可產生氯氣
（6）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗．

實驗 次數	H2O2溶液 質量分數%	H2O2溶液用量/毫升]	物質D 用量/克	反應 溫度/℃	收集氣體體積/毫升	所需 時間/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，實驗①和⑤證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗②和③
證明物質D的用量越大，反應速率越快．

20．目前世界各國在抗擊甲型H1N1流感，達菲（Tamiflu）被世界衛生組織推薦作為治療和預防甲型H1N1流感的有效藥物之一，它是由我國特有中藥材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）為原料經過十多步反應合成的．已知莽草酸和達菲的結構式如下：
請完成：
（1）寫出莽草酸分子中含氧官能團名稱羥基、羧基；
（2）達菲可能發生的反應類型有A、C、E
A．氧化反應  B．銀鏡反應  C．水解反應  D．消去反應  E．加成反應
（3）莽草酸在一定條件下通過消去反應可以得到B（B的結構簡式為：），請寫出此化學方程式（有機物用結構簡式表示）$\stackrel{一定條件}{→}$+2H₂O；
B在濃硫酸加熱作用下可得到縮聚物C，C的結構簡式是；
水楊酸是一種與B具有相同官能團的同分異構體，請寫出水楊酸與乙酸酐合成阿司匹林（乙酰水楊酸）的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：+CH₃COOH；
B有多種同分異構體，寫出其中一種符合下列要求的同分異構體的結構簡式．
Ⅰ．含有苯環Ⅱ．能發生銀鏡反應Ⅲ．不能發生水解反應．

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將減小 （增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C₃濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關系a=b+c（用代數式表示）．
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc．
a、V（C₃）=2V（B₂）；  
b、容器內壓強保持不變   
c、V逆（A₂）=2V正（B₂）   
d、容器內的密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C₃氣體；  b、適當升高溫度；  c、增大B₂的濃度； d、選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA₂和lmolB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，故反應物轉化率高，生成C3比恒容多，則放出的熱量也大．

18．物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：
（1）寫出下列物質的名稱：A是Al，B是HCl，G是NaAlO₂；
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）寫出反應“I→J”的化學方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（4）若生成4.48升（標準狀況下）氣體D，則此反應中電子轉移的數目為0.4N_A．

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等．請回答下列問題：
（1）T的離子結構示意圖為；
（2）元素的非金屬性：Q弱于R（填“強于”或“弱于”）；
（3）與Q同主族的短周期元素形成的氧化物屬于原子晶體（填晶體類型）；
（4）寫出W的氫化物的電子式，原子序數比W多1的元素其單質能使W的氫化物水溶液變渾濁，寫出反應的化學方程式Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是NaNO₂．

16．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	c（H+）：c（OH-）=105：1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、Na+
	C．	c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、Al（OH）4-、CO32-
	D．	強酸性溶液中：NH4+、I-、Fe2+、NO3-

15．有關如圖所示有機化合物的性質說法不正確的是（　　）

	A．	既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
	B．	1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
	C．	既能催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	既能與FeCl3溶液發生顯色反應，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	KW隨溫度、濃度的改變而改變
	B．	凡是能自發進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
	C．	對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數（K）一定改變
	D．	Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

13．下列化工生產過程的反應原理，不涉及氧化還原反應的是（　　）

A．

氯堿工業

B．

從海水中提取鎂

C．

高爐煉鐵

D．

侯德榜制堿