日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

12．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．某化學研究小組利用制取氮化鋁，設計圖1驗裝置．試回答：

（1）實驗中用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液制取氮氣的化學方程式為NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是c（填寫序號）．
a．防止NaNO₂ 飽和溶液蒸發   b．保證實驗裝置不漏氣  c．使NaNO₂ 飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，說明氣密性良好．
（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法在干燥管D末端連接一尾氣處理裝置．
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al（OH）₄]和氨氣．
①氮化鋁和NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+3H₂O=Na[Al（OH）₄]+NH₃↑．
②廣口瓶中的試劑X最好選用c（填寫序號）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl₄
③廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH₃的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
④若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為61.5%．

11．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應．氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置．

（1）下列關于氫化鈣的敘述正確的是c（選填序號）．
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li⁺的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用b（選填序號）．
a．稀鹽酸  b．稀硫酸  c．稀硝酸   d．均可以
（3）裝置D中豎直導管的作用是平衡壓強，防止液體倒流．
（4）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無水硫酸銅．加熱C裝置前要對H₂驗純，驗純的操作是收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音．
（5）甲同學認為只要裝置合理、操作規范就可以排除生成a．b．c（選填序號）．
a．Ca₃N₂        b．CaO     c．Ca（OH）₂
（6）乙同學用如圖裝置測定制得的氫化鈣的純度．他稱取48g樣品，與足量的水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.16L（已換算為標準狀況）．假設鈣只與氫氣發生了反應，請根據乙同學的實驗數據計算氫化鈣的純度（寫出計算過程）87.5%．

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO₄•5H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺沉淀完全．Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺開始沉淀及完全沉淀的pH分別如下：

物質	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cu（OH）2	4.7	6.4

請回答下列問題：
（1）孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂CO₃與稀硫酸反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．要檢驗其中的Fe²⁺應選擇下列試劑中的a（填序號）．
a．KMnO₄         b．NaOH          C．H₂O₂          d．KSCN
（3）試劑①是一種氧化劑，加入該氧化劑的作用是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺（以便在Cu（OH）₂沉淀之前，通過調節溶液pH使Fe（OH）₃沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入試劑②的化學式為CuO或Cu（OH）₂或CaCO₃ 或Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）氣體E和氣體F應該先通入CaCl₂溶液中的是NH₃（填化學式）．寫出制備G和H的化學反應方程式2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（6）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，反應中MnO₄^-還原為Mn²⁺，則該反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe²⁺濃度為0.0960mol/L．

9．在自來水消毒和工業上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO₂）發揮著重要的作用．下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10^-18；Ksp（CuS）=6.3×10^-28；Ksp（PbS）=2.4×10^-28
（1）反應I中發生反應的離子方程式為SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=2C1O₂+SO₄^2-+H₂O．
（2）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾  b．蒸發濃縮    c．過濾  d．冷卻結晶    e．灼燒
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂．下表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO2	HF	H2CO3	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6.3×10-4	K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11	K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na₂S）＞pH（NaHCO₃）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂） （用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaClO₂兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀劑．某工業污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol•L^-1）此時體系中的S^2-的濃度為6.3×10^-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為0.2mol．

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物．現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→j、h→f、g→b．
（2）寫出加熱時硬質試管中發生化學反應的方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學用實驗制得的CuCl₂•2H₂O晶體配制0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液，在稱量出CuCl₂•2H₂O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌．
（3）溶液l可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e．
a．NaOH    b．NH₃•H₂O    C．CuO  d．CuSO₄    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

7．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉（NaClO₃）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應1”反應速率的措施有適當升高反應溫度、增大吸收液濃度等．（回答兩點即可）
（2）“反應1”的離子方程式是2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．
（3）“反應2”的氧化劑是，該反應的化學方程式為H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（4）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是常壓蒸發溫度過高，亞硫酸鈉容易分解．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①達到滴定終點時的現象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內不變色．
②該樣品中NaClO₂的質量分數為$\frac{22.625cV}{m}$% （用含m、c、V的代數式表示）．

6．鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl₃溶液和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（2）寫出步驟I中發生反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）硫酸銅溶液經過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、和過濾．
（4）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發生反應的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）該小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，寫出該反應的離子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：方法一中硫酸原料利用率高，對環境污染小．

5．氯化亞銅（CuCI）是有機合成工業中應用較廣泛的催化劑，微溶于水，不溶于乙醇．工業上以廢舊銅為原料生產氯化亞銅的流程如下：

（l）寫出過程①的主要化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）分析下表，析出CuCl晶體時的最佳pH為2；當pH較大時，CuCI晶體產率較低，其原因是pH增大，Cu²⁺水解損失增加．

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl產率（%）	70	90	82	78	75	72	70

（3）析出的CuCl晶體不用水而用乙醇洗滌的目的是CuCl不溶于乙醇，微溶于水，可減少晶體損失，且乙醇易揮發，利于干燥．
（4）為了更好體現綠色化學思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理（如圖所示），則Y可以為O₂（填化學式）．

方案二：①中Cu與濃H₂SO₄反應所得SO₂和CuSO₄用于②中CuCl的制備，理論上不需要（“需要”或“不需要”）另外補充SO₂，原因是反應①Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中生成的CuSO₄和SO₂的物質的量之比為1：1，而反應②CuSO₄+CuCl₂+SO₂+2H₂O═2Cucl↓+2H₂SO₄需要的CuSO₄和SO₂的物質的量之比也恰好為1：1，所以理論上不需要補充SO₂（結合化學方程式回答）．

4．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫藥和染料的中間體制備，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和10%Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品．
已知（1）

（2）可能用到的有關數據列表如下

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1，3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸	/	83	1.4	易溶于水
濃硫酸	/	338	1.84	易溶于水

請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優點是可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應結束后產品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作方法為分液．
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

3．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產生有毒的H₂S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是A．

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是防止Fe²⁺的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO₄•7H₂O，必須進行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．a．過濾洗滌b．蒸發濃縮c．冷卻結晶d．灼燒e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應．
①分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N₂，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結果．結束實驗時先熄滅酒精燈再通入N₂至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產物是CO₂、CO．
②分解得到的固體產物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現設計下列三種實驗方案對該樣品進行物質含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積V_a mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配置}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液V_b mL
你認為以上方案中丙方案無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可被酸性MnO₄^-氧化．