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1．有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X、Y原子的最外層電子數相同且離子半徑X小于Y（選項中m、n均為正整數）下列說法正確的是（　　）

	A．	若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
	B．	若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
	C．	若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質也一定是Y2
	D．	若Y的最高正化合價為+m，則X的最高正化合價一定為+m

20．最近醫學界通過用放射性¹⁵C跟蹤標記C₆₀，發現一種C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關¹⁵C的敘述正確的是（　　）

	A．	與C60中普通碳原子的化學性質不同
	B．	與16O的中子數相同
	C．	是足球烯的同素異形體
	D．	與12C互為同位素

19．下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（　　）

	A．	F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
	C．	Na、Mg、Al的還原性依次減弱
	D．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

18．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；B元素為短周期是最活潑的金屬元素；C元素陽離子C³⁺的電子層結構與Ne相同；元素E與右圖原子結構示意圖所對應元素M處于同一主族．根據要求回答下列問題．
（1）A-E五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．
（2）相對分子質量為28的元素A的氫化物的電子式為．
（3）甲為元素B的最高價氧化物的水化物．甲的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）由C元素組成的單質在高溫條件下與某些氧化物的反應被稱為鋁熱反應．
（5）工業上，常用元素A組成的單質在高溫條件下通過置換反應制得元素D的單質．該反應的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通過操作簡單、現象明顯的實驗來比較元素E、M的非金屬性強弱．該實驗原理用離子方程式表示為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

17．已知下列元素的原子半徑如表所示，根據以下數據，磷原子半徑可能是（　　）

A．

0.70×10-10m

B．

0.80×10-10m

C．

1.10×10-10m

D．

1.20×10-10m

16．在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH₂和5molN₂，在某溫度下經反應生成2molNH₃，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應前的多少倍？

15．紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖回答下列問題：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1
（2）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

14．有a、b兩個等體積且極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol/L．A的轉化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉化率為n，則M＜m；N＜n（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中A的濃度為M mol•L^-1的是D、E
A  6mol A+2mol B    B  3mol A+2mol C    C  2mol C+1mol B+1mol D
D  2mol C+1mol D    E  1.5mol C+0.5mol B+1mol C+0.5mol D．

13．在某密閉容器中存在下列化學平衡：aA（氣）?bB（氣）+cC（氣），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是（　　）

	A．	若a=b+c，B的物質的量分數變大		B．	若 a=b+c，B 的物質的量分數減小
	C．	若a＞b+c時，A的轉化率不變		D．	若 a＜b+c時，A的轉化率變小

12．在一定溫度下，反應2NO₂N?N₂O₄在一定體積中達平衡的標志是（　　）

	A．	混合氣顏色不隨時間的變化
	B．	數值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
	C．	單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
	D．	密度不隨時間的變化而變化