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1．化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是（　　）

	A．	溶液A選用NaOH溶液
	B．	若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數偏小
	C．	溶液A和B均可選用稀硝酸
	D．	實驗室中方案Ⅱ更便于實施

20．在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還愿反應同時發生，有關SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反應的說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應為氧化反應
	B．	上述反應中若產生0.1 mol SO42-，則消耗SO2的物質的量為0.1mol
	C．	Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
	D．	通入Cl2會降低SO2的漂白作用

19．A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）B單質的結構式是N≡N，C是E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符合）O，可以驗證該結論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質的是沸點
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有1個子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）①在火箭推進器中裝有液態B₂A₄和液態A₂C₂，已知0.4mol液態B₂A₄和足量液A₂C₂反應．生成氣態B₂和氣態A₂C，放出156.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液20%-30%的KOH溶液，該電池放電時得正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
③如圖是一個電解裝置示意圖，假設使用B₂A₄--空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質量相等，通電一段時間后兩極銅片的質量相差12.8g，則通過電路的電子的物質的量為0.2mol．

18．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原體積的一半，達到新的平衡后，B的濃度是原來的1.8倍，則（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動		B．	物質A的轉化率減小
	C．	物質B的質量分數增加		D．	a＞b

17．核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a+1）．下列有關元素X的說法中，不正確的是（　　）

	A．	元素X的原子核內質子數可能為（2a2-1）
	B．	元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑
	C．	元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個（n表示電子層數）
	D．	由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

16．常溫下，在下列溶液中發生如下反應：①2A²⁺+B₂═2A³+2B^-；②2B+Z₂═B₂+2Z；③16H⁺+10Z^-+2XXO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O．由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進行
	B．	Z元素在③反應中被還原
	C．	氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
	D．	還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

15．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　　）

	A．	電解初總反應方程式為：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
	B．	電解過程初期，銅電極上有H2產生
	C．	電解過程中，$S{O}_{4}^{2-}$向石墨電極移動
	D．	整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

14．化學與工農業生產、人們日常生活密不可分．以下現象或應用中，與電化腐蝕無關的是（　　）

	A．	圖中的金屬材料R可以用金屬鋅
	B．	生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生鐵
	C．	鐵質器附有銅質配件，再接觸處易生鐵銹
	D．	金屬鋁制品較耐腐蝕

13．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
	B．	C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=393.5 kJ/mol
	C．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=57.3 Kj
	D．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-92.5 kJ/mol

12．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g） 達到平衡的標志是（　　）

	A．	氣體的密度不再變化
	B．	A、B、C的濃度之比為1：3：2
	C．	A、B、C的濃度不再變化
	D．	單位時間內生成n molA，同時生成3n molB