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科目： 來源： 題型：解答題

11．根據反應8NH₃+3CL₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）還原劑是NH₃ （填化學式）．
（2）氧化劑與氧化產物的質量比為213：28（填整數比）．
（3）當生成28g N₂時，被氧化的物質有34克．
（4）該反應發生還原反應的過程可以表示為Cl₂+2e^-=2Cl^-（或3Cl₂+6e^-=6Cl^-），則發生氧化反應的過程可表示為8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂．

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科目： 來源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業上生產鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態物質是氫氣；
（2）工業上生產硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設備是吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中；
（3）工業上生產的鹽酸與硝酸有可能呈黃色，請用化學方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因4HNO₄$\frac{\underline{\;光或加熱\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是鐵、鋁被濃H₂SO₄或濃HNO₃鈍化；
（5）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現象是產生白霧．

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科目： 來源： 題型：解答題

9．下面是我們熟悉的物質：①O₂ ②金剛石 ③NaBr ④H₂SO₄⑤Na2CO₃ ⑥NH₄Cl⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH
這些物質中，只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；不存在化學鍵的⑧；屬于共價化合物的是④；
將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價鍵，寫出電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄熔融狀態下電離，破壞了離子鍵，寫成電離方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質的反應可用同一化學方程式或離子方程式表示的是（　　）

	A．	少量H₂S通入NaOH溶液中；足量H₂S通入NaOH溶液中
	B．	少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱
	C．	常溫下Na與O₂反應；Na在O₂中點燃
	D．	銅與稀硝酸反應；銅與濃硝酸反應

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7．下列除去雜質的操作方法正確的是（　　）

	A．	NO中有少量的NO₂：用水洗滌后再干燥
	B．	食鹽中有少量的NH₄Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
	C．	N₂中有少量的O₂：通過灼熱的氧化銅
	D．	硝酸鉀中的少量氯化鈉：溶解，低溫蒸發結晶，洗滌，干燥

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6．某金屬氧化物化學式為R₂O₃，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是（　　）

A．

B．

C．

D．

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5．在熱的稀硫酸中投入銅片，然后通入空氣，實驗現象為（　　）
①無明顯現象，因為不發生反應②銅片溶解，溶液變藍③銅片上有氣體④銅片溶解，有SO₂生成⑤銅片變黑，有H₂放出．

A．

④⑤

B．

②④

C．

②

D．

③④

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4．在銅和濃硝酸的反應中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質的量為（　　）

A．

$\frac{3}{8}$ mol

B．

$\frac{3}{2}$ mol

C．

2 mol

D．

0.5 mol

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3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	P₄和NO₂都是共價化合物
	B．	次氯酸的結構式為H-Cl-O
	C．	在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個小分子
	D．	CCl₄和NH₄Cl都是以共價鍵結合的分子

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2．硫有多種形式的單質，其中一種分子為S6，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	此物質與單質硫為同素異形體
	B．	1mol這種硫單質與阿伏伽德羅常數個水分子所含的原子數相等
	C．	這種分子的摩爾質量為192g
	D．	在標準狀況下，1mol這種硫單質的體積為22.4L．

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