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18．5•12大地震后在災區使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列物質相同的是ab（填代號）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b．雙氧水      c．濃鹽水      d.75%酒精
（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物質有MnO₂、KOH（寫化學式）．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在溶解度（填性質）上的差異，采用濃縮結晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的．
（4）用酸性KMnO₄溶液可以檢驗含Fe³⁺的溶液中是否含Fe²⁺，該方法涉及的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

17．等質量的兩份銅，分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應，在相同條件下再用排水法收集反應產生的氣體，下列敘述正確的是（　　）

	A．	濃硝酸消耗的HNO3少，而稀硝酸消耗的多
	B．	兩者生成的Cu（NO3）2的物質的量不相同
	C．	兩者用排水法收集的氣體體積相同
	D．	濃硝酸產生的NO2少，而稀硝酸產生的NO多

16．標準狀況下，用充滿干燥混合的N₂、NO₂的燒瓶做噴泉實驗，最后燒瓶中液體為容積的一半，則所得溶液的物質的量濃度為（　　）

A．

1mol/L

B．

0.1mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.045mol/L

15．氯離子：①具有酸性  ②有酸味  ③遇水見光放出氧氣  ④比氯原子少一個電子  ⑤比氯原子多一個電子  ⑥呈黃綠色  ⑦呈無色  ⑧有咸味  ⑨可以失去電子  ⑩能使淀粉-碘化鉀試紙變藍．說法一定正確的是（　　）

A．

⑤⑦⑨

B．

①⑤⑦⑨⑩

C．

①②③④⑥⑨

D．

③⑤⑥⑧⑨

14．為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀．
④取上層清液繼續滴加Ba（NO₃）₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀．
根據實驗以下推測正確的是（　　）

	A．	不能確定HCO3-離子是否存在		B．	可能有CO32-離子
	C．	一定有Cl-離子存在		D．	一定有SO42-離子

13．以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣晶體（CaCl₂•2H₂O的質量分數為97.3-99.3%）的工藝流程為

（1）工業碳酸鈣用鹽酸溶解之前要粉碎成細顆粒的目的增加反應接觸面積．
（2）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）①加入氫氧化鈣溶液調節溶液的PH為8.0-8.5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式Al（OH）₃，Fe（OH）₃．
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．

12．寫出下列變化的化學方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯nCH₂═CH₂
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br
（3）乙醇和金屬鈉的反應2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（4）苯和濃硝酸的反應．

11．（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反應生成S、MnSO₄等，寫出該反應的化學方程式：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₃     4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若24mol FeS₂完全反應耗用氧氣1467.2L（標準狀況）；反應產物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質的量之比為2：9．
（3）在常溫常壓下氫氣與氧氣的混合氣體10L，將混合氣體點燃充分反應后恢復到原來狀況剩余氣體1L，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比為3：2或7：3
（4）將鈉-鋁合金共a 克，投入足量水中生成氣體最多$\frac{a}{25}$mol，如果投入到足量的稀硫酸中生成氣體體積最多$\frac{a}{18}$mol（用含a的代數式表示，上同）

10．苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是（　　）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應
④經測定，鄰二甲苯只有一種結構
⑤經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等．

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③

D．

①②

9．有機物   的分子式為C₉H₈，其一氯代物的同分異構體的數目為3．