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14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

13．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用丁達爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體B．用分液漏斗分離碘與CCl₄的混合液C．某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl^-D．某溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu²⁺

12．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	所含原子數(shù)相等		B．	所含氫原子數(shù)相等
	C．	所含分子數(shù)相等		D．	氣體密度相等

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，16gO3含有NA個氧原子
	B．	標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
	C．	1mol•L-1MgCl2溶液中含有2NA個Cl-
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

10．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
	B．	分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	C．	往煮沸的NaOH溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，可制取Fe（OH）3膠體
	D．	蒸餾時需從冷凝管上口進水，下口出水

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為K_a•K_h=K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．

A．

③⑤⑥

B．

③④⑥

C．

④⑤⑥

D．

①②④

8．CO₂ 和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對此進行了探究．
（1）CO₂可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO₃^2-）小于c（HCO₃^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及 H₂CO₃ 的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因為NaHCO₃溶液中既存在電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積K_sp分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）．
（5）一定條件下，將2molH₂O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H₂O?2H₂+O₂…①，2CO+O₂?2CO₂…②．請回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變時，測知下列各項中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號，K₁指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K₂指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K₁、K₂ 　B．K₁、c（CO₂） 　C．K₂、c（O₂）
②請在圖中，畫出反應(yīng)過程中c（O₂）的變化曲線．

7．下列電離方程式中書寫正確的是（　　）

	A．	NaHSO4?Na++H++SO42-		B．	H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
	C．	HClO=H++ClO-		D．	NaHCO3?Na++H++CO32-

6．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（　　）

選項	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)的方法
A	KCl（MnO2）	加水溶解，過濾，洗滌，干燥
B	FeSO4溶液（CuSO4）	加入適量的鋅粉，過濾
C	NaCl溶液（CuCl2）	加入過量的NaOH溶液，過濾
D	O2（H2O）	將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法不正確的是（　　）

	A．	硬水、軟水（肥皂水）		B．	稀鹽酸、食鹽水（酚酞試液）
	C．	滌綸、羊毛制品（點燃）		D．	空氣、氧氣（帶火星的木條）