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20．某種有機物的分子模型如圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，該模型代表的有機物可能是（　　）

A．

飽和一元醇

B．

羥基酸

C．

羧酸

D．

飽和一元醛

19．生活中處處有化學，下列相關表述正確的是（　　）

	A．	苯酚對皮膚有腐蝕性		B．	乙醇是不可再生的能源
	C．	質量分數75%的酒精為醫用酒精		D．	天然橡膠的主要成分是異戊二烯

18．某含氧有機物的相對分子質量為60，現將12克該有機物完全燃燒，生成7.2克水和8.96升二氧化碳（標準狀況下）
（1）該有機物的分子式為C₂H₄O₂
（2）如果該有機物具有弱酸性，能與金屬鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉等發生化學反應，則該有機物的結構簡式為CH₃COOH．
在某些催化劑存在的條件下，乙醛與氧氣反應可以得到該物質，請寫出該反應化學方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH．

17．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3molH₂，發生的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達最大限度（平衡狀態）的是A．（選填編號）
A．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2molH₂，同時生成0.4molH₂O
D．反應中H₂O與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1，且比值保持不變
②下列措施中能使該反應的速率大的是D
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO₂和2molH₂
③計算該溫度下前10分鐘內H₂的反應速率v=0.075mol/（L•min）
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區電極是負極（填“正極”或“負極”）
②N區發生反應的電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

16．現有X，Y，Z，W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產生；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，Z發生氧化反應；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電流方向為Z→導線→X．根據上述情況，回答下列問題．
（1）在①中，金屬片X發生了還原反應
（2）在②中，金屬片W作正極；
（3）如果把Y、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片W上有氣泡產生；
（4）上述四種金屬的活動順序由弱到強是Y＞X＞Z＞W．

15．下表為元素周期的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題．

（1）⑤，⑥的原子半徑的大小關系是⑤＞⑥（填“＞”或“＜”）
（2）②，③的最高價含氧酸的酸性強弱的關系是②＜③（填“＞”或“＜”）
（3）①，④，⑤三種元素可形成既含離子鍵又含急性共價鍵的化合物，寫出其化合物的電子式：
（4）①，④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液被催化分解，常使用的催化劑為（填序號）aba．FeCl₃    b．MnO₂    c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液能發生反應，寫出該反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（6）寫出X（由⑥⑧兩元素形成的物質）溶液與Y（①③兩元素形成的常見物質），水溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓．

14．下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）

A．

KCl

B．

SiO2

C．

Na2O2

D．

HNO3

13．下列關于有機物的說法中正確的是（　　）

	A．	乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發生加成反應
	B．	乙醇，乙酸均能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
	C．	高分子化合物是指相對分子質量大于1000的化合物
	D．	乙醇，乙酸和乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液鑒別

12．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）

	A．	v（X）正=v（X）逆=0
	B．	v（X）：v（Y）=1：2
	C．	容器內X，Y，Z的濃度不隨時間變化
	D．	單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

11．下列變化不屬于化學變化的是（　　）

	A．	石油的催化裂化		B．	煤的氣化
	C．	煤的高溫干餾		D．	石油分餾得到汽油，柴油等