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10．常溫下，把10mL2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液分別加到4個盛有不同體積、不同濃度的醋酸溶液的燒杯中，丙加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是（　　）

A．

30mL 30mol•L-1

B．

25mL 2mol•L-1

C．

10mL 1mol•L-1

D．

18mL 4mol•L-1

9．砷為第4周期ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（　　）

	A．	砷在通常情況下是固體
	B．	可以存在-3、+3、+5等多種化合物
	C．	As2O5對應水化物的酸性比H3PO4強
	D．	砷的氣態氫化物比磷的氣態氫化物穩定性差

8．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl溶液的酸性比H₂S溶液強
③HCl的穩定性比H₂S強
④還原性：Cl^-＜S^2- 
⑤HClO的酸性比H₂SO₄強
⑥Cl₂能與H₂S反應生成S 
⑦Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS．

A．

①③④⑤

B．

②④⑥⑦

C．

③④⑥⑦

D．

全部

7．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　　）
①MgF₂ ②NaClO ③NaOH ④NH₄Cl ⑤CO₂ ⑥N₂．

A．

②③⑤

B．

②③④

C．

①②③

D．

①③⑤

6．下列反應不屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$C2H6
	B．	+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
	C．	CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
	D．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

5．下列關于原電池的說法正確的是（　　）

	A．	原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
	B．	電子流出的一極是正極
	C．	任何化學反應都能設計成原電池
	D．	原電池中的陽離子向正極移動

4．鋁灰是電解鋁或鑄造鋁生產工藝中產生的熔渣經冷卻加工后的產物，其作用成分為金屬鋁、三氧化二鋁、二氧化硅及少量的氧化亞鐵、氧化鐵等．用鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如下（部分操作或條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀硫酸，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，然后調節溶液的PH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
已知：生成氫氧化物沉淀與PH的關系

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

（1）寫出步驟Ⅱ中加入過量KMnO₄溶液時發生反應的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（2）已知：一定條件下，MnO₄^-與Mn²⁺反應生成MnO₂．
①向步驟Ⅲ產生的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去過量的MnO₄^-．
（3）對Al₂（SO₄）₃粗產品進行定量分析，步驟如圖所示：

①操作c是稱量，所需儀器名稱為托盤天平．
②加入試劑b后發生反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
③配制的Al₂（SO₄）₃的待測液中c（Al³⁺）=5.0mol/L．（保留兩位有效數字）

3．A、B、C、D、E、F是原子序數由小到大排列的六種短周期元素，其中A、B、C、E的原子序數之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、E位于同主族，含D元素的物質焰色反應呈黃色．
（1）C、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示），寫出一個能證明E、F兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的一種化合物具有較強的氧化性，其電子式為，含有的化學鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”、“離子鍵”）．
（3）已知由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，且X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應．
①寫出X的化學式：（NH₄）₂SO₃．
②寫出加熱條件下X與NaOH溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

2．有機物在社會生產、生活中起著非常重要的作用．
（1）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志．將8.96L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為3：1．
（2）利用CH₄可制造燃料電池，電池的電解質溶液為KOH溶液，已知正極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．工作一段時間后，電解液中KOH的濃度減小（填“不變”、“增加”或“減小”），負極反應為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（3）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．取4.6g某有機物完全燃燒，燃燒產物依次通過如圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重8.8g．
①寫出該有機物所有可能的結構簡式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃；
②若該有機物在一定條件下能與醋酸反應，寫出該反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．已知在25℃、1.013×10⁵Pa條件下，1molH₂在氧氣中完全燃燒后放出286KJ熱量，1mol水蒸氣轉化為液態水放出熱量為44KJ．其他的相關數據如下表：

物質	H2（g）	O2（g）	H2O（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ	436	496	a

則表中a為（　　）

A．

463

B．

260

C．

926

D．

970