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10．某課外興趣小組進行了中和熱測定實驗，據此回答下列問題：用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：
H⁺（aq）+OH^━（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是D（填序號的字母）．
A．△H₁＞△H₂＞△H₃     B．△H₁＜△H₃＜△H₂
C．△H₁＜△H₂＜△H₃      D．△H₁＞△H₃＞△H₂
（3）下列操作會造成測得中和熱的數值偏低的是ABD（填序號的字母）．ABDF
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高       
D．大燒杯的蓋板中間小孔太大
E．在量取鹽酸時仰視計數
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響，若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有（填“有”或“無”）影響．

9．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見右表．回答下列問題：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH在4.4-7.5范圍內．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應的O₂體積為 11.2L（標準狀況），則相當于節約NaNO₂的物質的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）²⁺離子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²⁺及NO^3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液
（6）為測定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調節pH＜3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．已知：3Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂   I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

8．目前社會是科技發展的時代，不斷的創新電視顯示技術，目前的電視顯示器制備中用到了有機物F，其合成路線設計如下：

已知這個結構不穩定，自動脫水，生成碳基．
（1）有機物E的結構簡式：；有機物C的系統名稱為：2-甲基丙醛．
（2）條件a是指：NaOH的水溶液、加熱；由B生成C的化學方程式為：2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）有機物M與有機物K互為同分異構體，且有機物M同時滿足①能與金屬鈉反應②核磁共振氫譜峰的強度比為3：2：1的結構簡式為：．
（4）有關有機物F的性質敘述正確的是ab．
a、能與銀氨溶液發生銀鏡反應      b、能使溴水和酸性KMnO₄褪色
c、1molF最多能消耗1molNaOH      d、1molF最多能和3molH₂反應．

7．某同學以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環進行制取草酸并探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）的某些性質．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請跟據以上信息回答下列問題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過程是在圖2的裝置中進行的，指出裝置B的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收集率的影響，結果如圖3所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→（　　）→D→（　　）→B→D 
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發生爆炸．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業中有重要重要，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
稱取FeSO₄•7H₂O固體于小燒杯中加入水和少量稀H₂SO₄溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上層清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌兩次并晾干．（丙酮易揮發）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

6．某學習小組分別設計了下面兩個裝置，探究反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑的能量轉化情況．圖一裝置中，當向盛有鋅的試管中滴加稀硫酸時，觀察到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．圖二裝置中，電流計指針偏轉，X電極產生大量氣泡．

（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），將物質的化學能轉化成熱能釋放出來，反應過程能量變化可用甲圖表示；
（2）圖二裝置是將化學能轉化成電能；
（3）Y電極為負極，電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺；
（4）當Y電極的質量減少0.65g時，X電極產生的氣體在標準狀況下的體積是224mL．

5．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X元素最高正化合價與最低負化合價之和為零；考古時利用¹⁴Y測定一些文物的年代；Z是地殼中含量最高的非金屬元素；Q與X同主族；R的最高價氧化物既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族；
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（填元素符號）；
（3）寫出X、Z兩元素形成10電子粒子的電子式、；
（4）Z、Q兩元素形成的淡黃色固體中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵；寫出該固體與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

4．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	18gD2O（重水）含有的質子數、電子數和中子數均為10NA
	B．	2molSO2和1molO2通入密閉容器中，發生反應2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（g），反應完成時，生成SO3分子數小于2NA
	C．	7.8gNa2O2固體含有的離子數為0.4NA
	D．	2.24LH2完全燃燒時，斷裂H-H鍵數目為0.1NA

3．0.1mol某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳11.2L（標準狀況下），此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多消耗氫氣的物質的量是該烴的2倍，此烴的結構簡式可能是（　　）

	A．	CH2=CH-CH3		B．	CH2=CH-CH2-CH3
	C．	CH3=CH-CH2-CH=CH2		D．	CH2=CH-CH2-CH2

2．下列反應屬于取代反應的是（　　）
①CH₃-CH₂OH+HBr→CH₃-CH₂Br+H₂O
②2CH₃-CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃-CH₂-O-CH₃-CH₃+H₂O
③2CH₃-CH₂-CHO+O₂$\stackrel{一定條件}{→}$2CH₃-CH₂-COOH
④CH₂=CH-CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃-CH₂-CH₂OH．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

1．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	隨著碳原子數的增加，烷烴的熔、沸點升高
	B．	在有機物中，碳原子通過四個共價鍵與其它原子結合
	C．	甲烷、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	烷烴在光照下與氯氣發生取代反應