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18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D的多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍．C和D的最外層電子數之和為11．
請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡單的氣態氫化物的穩定性最弱的是SiH₄（填化學式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（2）A₂D的沸點比A₂L沸點高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為．
（4）由A、B、C、D可按原子個數比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為（NH₄）₂C₂O₄．

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為，它的化學鍵屬于極性鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學式為Na₂O₂．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X與W形成的化合物與水反應時，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W與Z形成W₂Z化合物的過程：．
（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數為34．

16．（1）一定條件下某烴與H₂按物質的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，則該烴的結構簡式可能為：
、．
（2）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數為14.8%，已知該物質可與FeCl₃溶液發生顯色反應，則X的分子式為C₇H₈O．若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br₂，則X的結構簡式為．
（3）分子式為C₄H₈的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質的結構簡式、．
（4）下列括號內為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）NaOH溶液，CO₂，加足量NaOH溶液，分液，向下層液體中通入CO₂，靜置后再分液，取下層液體
寫出②操作中涉及到的反應的化學方程式、
（5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

15．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請完成圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是原電池裝置．
（2）B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出下列電極反應式：
通入O₂的電極的電極反應式是2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
A電極的電極反應式為4Ag⁺+4e^-═4Ag（或Ag⁺+e^-═Ag）．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）．

14．可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在一固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）
①單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂
②單位時間內生成nmolO₂的同時，生成2nmolNO
③用NO₂、NO、O₂物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態    
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

A．

②③⑤

B．

①④⑥

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

13．某實驗需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制該溶液時所需容量瓶的容量最適宜的是（　　）

A．

50mL

B．

100mL

C．

250mL

D．

500mL

12．中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成l mol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
①從實驗裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值偏小（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
③實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值相等（填“相等”或“不相等”）．

11．通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病．
某研究小組為測定血液樣品中Ca²⁺的含量（100mL血液中含Ca²⁺的質量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準確量取溶液10.00mL，加入過量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全轉化成CaC₂O₄沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC₂O₄沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，離子方程式為：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定過量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9，欲使步驟②中
c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，應保持溶液中c（C₂O₄^2-）≥2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）步驟⑤中有Mn²⁺生成，發生反應的離子方程式為MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗滌，測得血液中Ca²⁺的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca²⁺的含量0.04g/mL（寫出計算過程）．

10．向僅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示． （已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂）請回答下列問題：
①原混合液中n（FeBr₂）=3mol
②a值等于6．

9．有氯化鋁和氯化鎂的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L^-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物質的量y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如圖所示．請回答下列問題：
①上述 HCl溶液的濃度c=1.5mol/L
②所加NaOH溶液的體積為C
A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．