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6．某澄清透明溶液可能由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-等若干種離子組成．取溶液進行如下實驗
①用PH試紙檢驗，該溶液的PH＞7
②取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀甲，過濾
④在③中所得的濾液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀
根據上述實驗回答下列問題
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺
（2）原溶液中一定存在的離子是Na⁺、CO₃^2-
（3）原溶液中可能存在的離子是SO₄^2-、Cl^-．

5．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	含金屬元素的離子不一定都是陽離子
	B．	金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
	C．	金屬離子只能被還原，不能被氧化
	D．	金屬氧化物不一定都是堿性氧化物

4．同溫同壓下，1molO₃和1molO₂，它們的（　　）

	A．	質量相同，體積不同		B．	分子數相同，質量不同
	C．	體積相同，分子數不同		D．	體積相同，原子數相同

3．“空氣質量日報”中一般不列入的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

二氧化氮

C．

二氧化碳

D．

可吸入顆粒物

2．下列判斷或敘述正確的是（　　）

	A．	盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞
	B．	水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池
	C．	將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3膠體
	D．	鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產生大量的熱

1．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）

	A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
	B．	濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
	C．	常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
	D．	氯水可使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白性

20．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質小蘇打樣品中Na₂CO₃的質量分數．
【方案一】稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）實驗中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO₃分解完全．
（2）坩堝中發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO₃少量）中加足量Ba（OH）₂溶液時的離子方程式為Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
【方案三】按如圖所示裝置進行實驗：

（1）B中盛放的試劑是濃硫酸D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置．
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數為29.6%．（保留小數點后一位）

19．由于Fe（OH）₂在空氣中易被氧化，為了觀察到白色的Fe （OH）₂想了很多方法．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備．
（1）氫氧化亞鐵被氧化的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸．
方法二：用圖示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時分液漏斗中盛放的是6mol•L^-1的硫酸．填寫下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是鐵屑．（填名稱）A中反應的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）實驗開始時先應將活塞D打開（填“打開”“關閉”或“無關系”），C中收集到氣體的主要成分是H₂．
（5）簡述生成Fe（OH）₂的操作過程關閉活塞D，使FeSO₄溶液被壓入B瓶中進行反應．
（6）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，將最終得到的物質過濾后在空氣中加熱的化學方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

18．中學化學常見物質A在一定條件下發生如下反應：A+B→E+F+H₂O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F為氣體．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）若A為黃綠色氣體單質，F是漂白粉的有效成分，則反應的化學方程式為：2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

17．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	C．	電路板腐蝕液中的反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
	D．	小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O