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6．以苯為原料，不能通過一步反應制得的有機物是（　　）

A．

氯苯

B．

硝基苯

C．

環己烷

D．

苯酚

5．某種烴與H₂1：1加成后的產物是（CH₃）₂CHCH（CH₃）C（CH₃）₃則該烴的結構式可能有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

4．金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子，Q是O（填元素符號），R的電子式為．
（2）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應方程式為4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$C（金剛石）+4NaCl，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為過濾，除去粗產品中少量鈉的試劑為水或乙醇．
（3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO₂．先將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，稀釋后的濾液中硅酸鹽的物質的量濃度為0.17mol•L^-1．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②金剛石、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2．

3．維生素C的分子結構如圖所示，已知連有4個不同原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子．下列說法不正確的是（　　）

	A．	維生素C為水溶性維生素，能防治壞血病
	B．	維生素C的分子式為C6H8O6
	C．	維生素C易于被氧化，能使溴水褪色且能發生水解反應
	D．	維生素C分子中含有1個手性碳原子

2．中國古代四大發明之一的黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）除S外，上列元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
（2）在生成物中，A的晶體類型為離子晶體；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為SP．

1．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
（1）與鉻同周期的所有元素的基態原子中，最外層電子數與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為：4．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶．據此可推斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填符號），CS₂分子的空間構型是直線形．

20．能說明BF₃分子的4個原子是同一平面的理由是（　　）

	A．	兩個鍵的之間夾角為120°		B．	B-F鍵的鍵能相同
	C．	3個B-F鍵的鍵能相同		D．	3個B-F鍵的鍵長相等

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
	B．	原子晶體中只存在非極性共價鍵
	C．	氨、水是極性分子
	D．	金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

18．“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH₄•nH₂0）．其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．又知甲烷同C0₂一樣也是溫室氣體．這種可燃冰的晶體類型是（　　）

A．

離子晶體

B．

分子晶體

C．

原子晶體

D．

金屬晶體

17．工業上由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）聚合物F的結構簡式是；
（2）D轉化為E的化學方程式是+H₂$\stackrel{Ni}{→}$CH₃CH（OH）COOH；A轉化為B的反應類型是取代反應或水解反應．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是．