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8．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．

已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀-t₁階段c （B）未畫出．
（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）（2）t₄-t₅階段改變的條件為減小壓強，B的起始物質的量為1.0mol．各階段平衡時對應的平衡常如表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁=0.84（保留兩位小數），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅（用“＞”“＜”或“=”連接）．
（3）t₅-t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol^-1．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t₁時刻相等，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

7．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：_（g）+B_（g）?xC_（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（　　）

	A．	P3＞P4，y軸表示A的物質的量
	B．	P3＜P4，y軸表示B的體積分數
	C．	P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
	D．	P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

6．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同時符合下列兩圖中各曲線的規律的是（　　）

	A．	a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0		B．	a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
	C．	a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0		D．	a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0

5．密閉容器中反應：A₂+B_2?2AB，產物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃從時間t₃開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（　　）

	A．	A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱
	B．	AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
	C．	AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
	D．	AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

4．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應平衡常數K的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）0.225mol•L^-1•min^-1．
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有CD．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；     E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=1×10^-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為4．

3．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/（℃）	700	80	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，該反應為放熱反應（填“吸熱”或
“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_生成（H₂）=v_消耗（H₂）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

2．25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
	B．	往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
	C．	升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
	D．	25℃時，該反應的平衡常數K=2.2

1．已知：X（g+Y（g）?3Z（g），X與Y在有催化劑條件下發生反應建立平衡如下列各圖實線所示，在無催化劑條件下發生反應建立平衡如下列各圖虛線所示，則相應的圖示正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．在常溫下，下列可逆反應的平衡移動伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強變化影響的是（　　）

	A．	2NO2?N2O4		B．	2NO2?2NO+O2
	C．	2HI?H2+I2		D．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

19．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應的化學方程式為3A+B?2C
	B．	在t1～（t110）s時，v（A）=v（B）=0
	C．	t1 s時反應物A轉化率為60%
	D．	0～t1 s內A的反應速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）