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8．有四種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發生下列反應：
①A+NaOH→D+H₂O，②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H₂O，③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入過量CO₂氣體又能生成B．
（1）A、B、C、D的化學式分別是：
AAl₂O₃，BAl（OH）₃，CAlCl₃，DNaAlO₂．
（2）寫出對應的離子方程式：
①Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
③Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
④AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．

7．重金屬是指相對原子質量大于55的金屬，重金屬離子具有毒性．實驗室有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba²⁺．如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能會有的離子是（　　）

A．

Cu2+和SO42-

B．

K+和SO42-

C．

Cu2+和Cl-

D．

Ag+和NO3-

6．如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發生發應，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）實驗測得CO₂和CH₃OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．500℃達平衡時，CH₃OH（g）的體積分數為30%，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）500℃該反應的平衡常數為5.33（保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中不能使CO₂的轉化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H₂B．在原容器中再充入1molCO₂
C．縮小容器的容積             D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）下列措施能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高溫度  B．在原容器中充入1molHeC．將水蒸氣從體系中分離出    D．縮小容器容積，增大壓強．

5．（1）如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．，
在定容密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發生反應，平衡時N₂轉化率為20%：
①當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是1：3N₂和H₂的轉化率比是1：1，反應共放熱36.96KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，平衡將不（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若容器絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

4．合成氨工業中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：CH₄+2H₂O?CO₂+4H₂，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H₂的熱化學方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），發生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂ （g）反應，過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則 ①平衡時，CH₄的轉化率為50%，H₂的濃度為0.4mol/L，反應共放出或吸收熱量165.2KJ
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質仍均為氣態），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內H₂濃度范圍為0.4mol/L＜c（H₂）＜0.8mol/L．

3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：

元素	元素性質或結構
A	最外層電子數是其內層電子數的2倍
B	B元素的單質在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D元素在同周期中金屬性最強
E	常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最簡單氣態氫化物的電子式，屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式，所含化學鍵類型：離子鍵、共價鍵．
（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（填元素符號）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（6）19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應，產生標準狀況下NO、NO₂（不考慮N₂O₄的存在）混合氣6.72L，則參加反應的HNO₃的物質的量為0.9mol．

2．下述實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是（　　）

編號	實驗操作	實驗目的或結論
A	將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色	證明SO2有漂白性
B	向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化	探究增大反應物濃度時平衡移動的方向
C	將裝有NO2和N2O4氣體的聯通球，一個置于冰水中，一個置于熱水中，觀察顏色變化	探究溫度對化學平衡的影響
D	將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產生	探究碳和硅兩元素非金屬性強弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U是鈾的兩種主要的同位素．U是制造原子彈和核反應堆的主要原料．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	U原子核中含有92個中子		B．	U原子核外有143個電子
	C．	23592U和23892U互為同位素		D．	23592U和23892U互為同素異形體

20．優良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．
①由B生成對孟烷的反應類型是加成反應
②（CH₃ ）₂CHCl與A生成B的化學方程武是，
③A的同系物中相對分子質量最小的物質是苯
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀．E不能使Br₂的CC1₄溶液褪色．
①F的官能團是碳碳雙鍵
②C的結構簡式是
⑧反應I的化學方程式是+3H₂$→_{△}^{Ni}$
（3）下列說法正確的是（選填字母）ad
a． B可使酸性高錳放鉀溶液褪色         b．C不存在醛類同分異構體
c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸點高于對孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO₃反應放出CO₂．反應II的化學方程式是；．

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	預測PCl3的立體構型為平面三角形
	B．	SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
	C．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
	D．	鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態的電子