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5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是bc．
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃下，若物質的濃度關系是c （CO₂）•c （H₂）＞c （CO）•c （H₂O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是a．
a．v_正＞v_逆     b．v_正=v_逆     c．v_正＜v_逆    d．無法判斷
（5）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）

4．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
	B．	反應的活化能大小不會影響化學反應速率
	C．	具有較高能量的分子是活化分子
	D．	不同的化學反應需要的活化能有可能差別很大

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═-akJ•mol-1，這里△H代表燃燒熱
	B．	在25℃、101  kPa，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等
	C．	CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
	D．	101 kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

2．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反應速率最快的是（　　）

	A．	v（D）=0.3 mol•L-1•s-1		B．	v （C）=0.4 mol•L-1•s-1
	C．	v （B）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v （A）=0.25 mol•L-1•s-1

1．課本實驗中出現的“草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應，其反應速率逐漸加快”．經分析某粒子具有催化作用，該粒子是（　　）

A．

H+

B．

SO42-

C．

MnO4-

D．

Mn2+

20．已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ•mol^-1
C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-395kJ•mol^-1
則下列說法正確的是（　　）

	A．	石墨的能量高于金剛石		B．	石墨的能量低于金剛石
	C．	由石墨轉化為金剛石是物理變化		D．	由石墨轉化為金剛石是放熱反應

19．下列各項與反應熱的大小無關的是（　　）

	A．	反應物和生成物的狀態		B．	反應物量的多少
	C．	反應的快慢		D．	反應物的性質

18．下列措施不能加快化學反應速率的是（　　）

A．

升高溫度

B．

使用合適催化劑

C．

提高反應物濃度

D．

降低溫度

17．對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
（1）圖中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol•L^-1•min^-1，則v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1，v（SO₃）=0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185 kJ•mol^-1．

16．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2bkJ/mol
	B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol