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11．NH₄Cl的電子式，氧化鈉的電子式，CO₂的電子式．

10．以下所含的化學鍵類型與晶體熔化需要破壞的作用力類型均相同的是（　　）

	A．	干冰與水晶		B．	碘片和冰
	C．	食鹽和蔗糖		D．	氫氧化鈉和五氧化二磷

9．把m mol C₂H₄和n mol氫氣混合于密閉容器中，在適當的條件下生成了p mol C₂H₆，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣（　　）

A．

3.5p mol

B．

（3m+n/2）mol

C．

（3m+n）mol

D．

（3m+n/2-3 p）mol

8．如圖是CH₄、CCl₄、CH₃Cl的分子球棍模型圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結構
	B．	CH4、CCl4都是正四面體結構
	C．	CH3Cl和CCl4常溫下都是液體
	D．	CH4、CCl4的結構相同，性質也相同

7．下列說法中正確的是（　　）

	A．	冰融化時，分子中氫氧鍵發生斷裂
	B．	原子晶體中共價鍵越強，熔點和沸點越高
	C．	分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高
	D．	分子晶體中分子間作用力越大，該物質越穩定

6．下列烴沒有同分異構體的是（　　）

A．

丙烷

B．

丁烷

C．

丁烯

D．

戊烷

5．某烴分子中有兩個雙鍵，它的分子式可能是（　　）

A．

C4H6

B．

C7H8

C．

C5H10

D．

C10H22

4．某化學興趣小組用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并探究氯氣的性質．請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；若用200mL10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發），則產生氯氣的物質的量為小于0.5mol（選填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）興趣小組的同學準備在F中裝入FeCl₂溶液以驗證Cl₂的氧化性，則該反應的化學方程式2FeCl₂+3Cl₂=2FeCl₃．
（3）興趣小組同學一致認為氯氣能使濕潤的紅色布條褪色，但對于使濕潤的紅色布條褪色的原因看法不一致，為探究原因，特設計下列實驗．（已知：Cl₂+H₂O?HCl+HClO）

提出假設	驗證假設	得出結論
①能使紅色布條褪色是HCl ②能使紅色布條褪色是HClO ③能使紅色布條褪色是Cl2（寫化學式）	實驗①：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色． 實驗②：E、F分別裝入A（填標號），干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色． A．干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條 B．濕潤的紅色布條、干燥的紅色布條	氯水中的HClO （寫化學式）能使濕潤的紅色布條褪色．

（4）興趣小組的某同學認為整套實驗裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是缺乏尾氣處理裝置．

3．寫出下列反應的離子方程式：
（1）鋅片插入硝酸銀溶液中
（2）實驗室用大理石制二氧化碳氣體
（3）向澄清石灰水中通入過量二氧化碳氣體．

2．配制480ml  0.1mol/L的碳酸鈉溶液：
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體（  Na₂CO₃•10H₂O ）14.3g （ 5克以下用游碼）
（2）若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒，則平衡后實際稱得的樣品質量為：13.7g
（3）用到的儀器主要有托盤天平、500ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．
使用下列儀器時的第一步操作是：
容量瓶檢漏       托盤天平調節平衡
（4）假如其他操作均準確無誤，分析下列情況對配制溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視觀察刻度線偏高
B．移液時，沒有洗滌溶解碳酸鈉晶體的燒杯偏低
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發現液面低于刻度線，又補加水至刻度線偏低
D．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥無影響．