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4．對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是（　　）

A．

升高溫度

B．

使用催化劑

C．

改變體系壓強

D．

改變各組分濃度

3．下列物質既能發生消去反應，又能氧化成醛的是（　　）

A．

B．

（CH3）3CCH2OH

C．

D．

2．等質量的下列烴燃燒，消耗O₂最多的是B；等物質的量的下列烴燃燒，生成水的量最多的是C₃H₈（按順序填寫空格）
A．C₃H₆     B．C₂H₆     C．C₆H₆     D．C₃H₈．

1．如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中，A為無水乙醇（沸點為78℃），B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水硫酸銅粉末，D為堿石灰，F為新制的Cu（OH）₂懸濁液．（提示：乙醇催化氧化產物與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱有磚紅色沉淀生成）
（1）加熱E處固體，目的是制取O₂，若E處是KMnO₄，試寫出反應的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）為了使A中的乙醇平穩汽化成蒸氣，可采用的加熱方法是將試管A放入78℃（或略高于78℃）熱水浴中；D處使用堿石灰的作用是防止F中的水蒸氣與C處的無水硫酸銅反應而干擾實驗結果
（3）能證明乙醇反應后的產物的實驗現象是C處無水硫酸銅粉末變成藍色，F處產生磚紅色沉淀．
（4）圖中G處導管傾斜的作用是使冷凝了的乙醇回流到A試管中．

10．只含鐵和氧兩種元素的樣品A在高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，過濾，得到沉淀的質量是原樣品A質量的$\frac{50}{29}$，則下列說法正確的是（　　）

A．

A一定是Fe3O4

B．

A可能是Fe3O4

C．

A一定是純凈物

9．水溶液中和熔化狀態下均能導電的電解質是（　�。�

A．

HCl

B．

BaSO4

C．

KOH

D．

酒精

8．碳原子間均以單鍵結合的烴稱烷烴，烴分子中的碳骨架可用相連接的短線表示（又稱鍵線式）例：2-甲基丙烷可表示為，試寫出下列烷烴的分子式．
（1）C₁₂H₂₆；
（2）C₇H₁₄；
（3）C₈H₈；
（4）C₁₀H₁₂．

7．將一定量Na₂O₂和NaHCO₃混合后，在密閉容器中加熱充分反映，排除氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是（　　）

	Na2O2/mol	NaHCO3/mol	氣體成分
A	1	2	Na2CO3
B	1.5	2	Na2O2 Na2CO3
C	2	1	Na2CO3、NaOH、Na2O2
D	3	2	NaOH、Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．將一定質量的KClO₃加熱使其部分分解，然后向反應后的混合物中加入足量的濃硫酸并加熱發生如下反應：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O，假若原氯酸鉀的物質的量為m mol，第一步氯酸鉀分解率為α，兩步反應生成的O₂與Cl₂的物質的量之和為n mol，試求：計算氯元素全部轉化為Cl₂的α及n與m的函數關系式．

5．某工廠排放的廢水（含NH₄Cl）中，氮元素的質量分數為0.55%，則該廢水中NH₄Cl的質量分數約是（　　）

A．

2.1%

B．

2.6%

C．

0.46%

D．

0.55%