日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	聚氯乙烯的單體是CH2═CHCl
	B．	通過加聚反應得到的聚乙烯屬于天然高分子化合物
	C．	煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態的過程
	D．	石油分餾的目的是生產乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

13．下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發生水解的事實無關的是（　　）

	A．	實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
	B．	泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產生大量二氧化碳的泡沫
	C．	將稀鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，開始無二氧化碳放出
	D．	可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘有流程和實驗裝置如圖所示：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃取．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H₂O₂，則該反應的離子方程式是2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．
（4）在步驟⑤中提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是CD．
A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗；普通漏斗．
（6）請設計出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘．
（7）假設海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本實驗中，如果灼燒的干海藻的質量為m₁ g，在提取過程中有16.6%的碘元素損失，最后獲得晶體碘質量為m₂ g，則該海藻中含KI的質量分數為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m₁、m₂的式子表示）

11．對于Zn、Cu和稀H₂SO₄組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（　　）

	A．	Cu是負極		B．	在外電路中，電流由Zn流向Cu
	C．	Zn電極上發生氧化反應		D．	Cu極反應：Cu2++2e-═Cu

10．高錳酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄．
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
②Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．

圖1為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業生產中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．

9．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．
Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質量減少3.2g．
（1）甲中負極的電解反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．連接K，繼續電解一段時間，當A、B兩極上產生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是Fe²⁺離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．

8．由可逆反應測繪出圖象如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是（　　）

	A．	反應物中一定有氣體		B．	生成物中不一定有氣體
	C．	正反應一定是放熱反應		D．	正反應一定是吸熱反應

7．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白，過氧化氫法生產亞氯酸鈉的流程圖如圖所示．已知NaClO₃的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₃•3H₂O且NaClO₂在堿性條件下穩定性較高，試回答下列問題：
（1）在ClO₂發生器中同時有氯氣產生，則在發生器中發生反應的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）在NaClO₂穩定裝置中，H₂O₂作B（選填序號）．
A．氧化劑   
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑   
D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）
A．過濾   B．加熱蒸發    C．分液    D．蒸餾    E．冷卻
（4）經查閱資料知道：當PH≤2.0時，ClO₂^-能被I^-完全還原成Cl^-；溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．欲測定成品中NaClO₂的含量，現進行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節PH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O．
步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質量分數$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

6．有一種有機化合物，其結構簡式如圖所示，下列有關它的性質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4mol Br2
	B．	在一定條件下，1mol該物質最多能與6mol NaOH完全反應
	C．	在Ni催化下，1mol該物質可以和7mol H2發生加成反應
	D．	它能發生水解反應，水解后只能生成兩種產物

5．利用如圖裝置，可以進行許多電化學實驗．
（1）若A為石墨，B為鐵，X為NaCl．
①K與M相連時，鐵發生吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，A極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，Cl^-向B（填“A”或“B”）極移動；
②K與N相連時，裝置中發生反應的總反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若用鉛蓄電池代替圖中的電源給裝置供電，當鉛蓄電池中消耗0.4mol H⁺時，A電極上產生氣體的體積是2.24L（標準狀況），鉛蓄電池工作時正極的電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；
（2）若要向鐵鍍件上鍍銅，則K應與N（填“M”或“N”）相連，X為硫酸銅，A電極為金屬銅（填“鐵鍍件”或“金屬銅”），電鍍過程溶液中金屬陽離子濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．