日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

14．固體NH₄Br置于1升的密閉容器中，在恒溫條件下存在如下兩個可逆反應：NH₄Br?NH₃+HBr；2HBr?H₂+Br₂
5分鐘后，測得H₂的濃度為1mol/L，HBr的濃度為8mol/L，則上述反應中生成NH₃的速率為（　　）

	A．	1.2mol•L-1•min-1		B．	2mol•L-1•min-1
	C．	5mol•L-1•min-1		D．	10mol•L-1•min-1

13．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）a b e．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數據如表．
①請填寫下表中平均溫度差的空格：

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫 度t2/℃	平均溫度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	請填寫（4.0℃ ）
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（保留小數點后一位）．
③上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填序號）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
④已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1對下列反應：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是A
A．Q₂＞Q₃＞Q₁    B．Q₂＞Q₁＞Q₃         C．Q₁=Q₂=Q₃        D．Q₂=Q₃＞Q₁．

12．已知A、B、C為中學化學中常見的單質，室溫下A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進行反應．下列說法正確的是（　　）

	A．	A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物
	B．	A、B、C中有一種金屬且為B
	C．	如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
	D．	A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿

11．下列有關化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	過氧化氫的電子式為		B．	1，3-二甲基丁烷
	C．	Na+的結構示意圖為		D．	乙烯的結構式為

10．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結構簡式H₂C=CH₂．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液  C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是ACD（填序號）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂  C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（4）苯是無色、有特殊氣味的液體，把苯倒入盛碘水的試管中，振蕩，靜置，發現液體分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，說明苯的密度比水小，而且不溶于水．加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，發現植物油與苯溶解在一起，說明苯是很好的有機溶劑．將盛有苯的試管插入100℃沸水中，將會發現苯沸騰而蒸發．

9．（1）甲醇可為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應制備甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ•mol^-1．
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

8．固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14：1．在一定條件下X可發生如圖框圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物．已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質，M為常見金屬單質，Q為常見非金屬單質．試填空．

（1）R的電子式X的化學式為Fe₃C，P中氣體的化學式為CO₂、NO₂．
（2）實現G→H，欲不引進新的雜質，N可以選擇下列物質中的③④（填序號）．
①KMnO₄　②HNO₃　③H₂O₂　④Cl₂
（3）寫出B和M反應的化學方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽，該反應的離子方程式為2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．

7．烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C和D．C的結構簡式是．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如下所示．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是（CH₃）₃CCH₂CH₃H的結構簡式是（CH₃）₃CCH₂COOH
（2）B轉化為F屬于取代（或水解）反應，B轉化為E的反應屬于消去反應（填反應類型名稱）．
（3）寫出F轉化為G的化學方程式2（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2（CH₃）₃CCH₂CHO+2H₂O．
（4）1.16g H與足量NaHCO₃作用，標準狀況下可得CO₂的體積是224mL．
（5）寫出反應①的方程式（CH₃）₃CCH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

6．將等質量的四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是（　　）

A．

硝酸

B．

鹽酸

C．

石灰水

D．

乙醇

5．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　　）

	A．	甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷
	C．	苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應
	D．	在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯與溴水反應