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13．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為H₂．
（2）寫出實驗室制Y的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）反應③的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（4）寫出反應①的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O．

12．研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl₂．他們將6.32g KMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標準狀況）（　　）

A．

0.448L

B．

2.016L

C．

2.240L

D．

無法確定

11．已知某H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃混合液100mL，其中陽離子濃度相等，SO₄^2-濃度為6mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質量為（　　）

A．

11.2g

B．

16.8g

C．

33.6g

D．

5.6g

10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說法中正確的是（　　）

	A．	所得的分散系屬于懸濁液
	B．	所得的分散系中分散質為Fe2O3
	C．	該分散系能產生丁達爾效應且其中膠粒帶正電荷
	D．	所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

9．有X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其電子層結構相同．下列分析正確的是（　　）

	A．	粒子半徑大小的關系是Xn-＜Yn+		B．	Z一定是稀有氣體元素
	C．	原子序數關系是：Z＞Y＞X		D．	原子半徑關系是：X＞Y

8．設N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，由x g NO2和y g N2O4組成的混合氣體中原子總數為3NA，則x+y=46
	B．	1mol氯氣參加氧化還原反應，一定得到2NA個電子
	C．	1L 0.1mol•L-1NaBr溶液中，HBr和Br-總和為0.1NA個
	D．	12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為NA

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	銅片與AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	B．	鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

6．將4mol X氣體和2mol Y氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），2s時測得Z的濃度為0.6mol/L．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該反應達到平衡的標志是X的濃度不再發變化
	B．	升高溫度能使該反應的速率加快
	C．	用物質Z表示的反應速率為1.2mol/（L•s）
	D．	2s時Y的濃度為0.7mol/L

5．下列措施不能增大相應反應的反應速率的是（　　）

	A．	Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉
	B．	Fe與稀H2SO4反應生成氫氣，改用濃H2SO4
	C．	Cu與稀HNO3反應制NO，用酒精燈加熱
	D．	在H2+I2?2HI的反應中，增大壓強

4．某化學反應中生成物的總能量為80kJ，如果該反應是吸熱反應，那么反應物的總能量可能是（　　）

A．

120kJ

B．

100kJ

C．

90kJ

D．

60kJ