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20．鍍鋅自來水管與下列水龍頭連接，連接處自來水管銹蝕最快的是（　　）

A．

銅制水龍頭

B．

鐵制水龍頭

C．

塑料水龍頭

D．

陶瓷水龍頭

19．某課外小組模擬工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中通入Cl₂的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）裝置A中通人Cl₂一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂．
（3）反應過程中，裝置B中有SO₄^2-生成，說明Br₂有（填“氧化”或“還原”）氧化性．
（4）證明反應后的裝置B中含有Br^-，某同學提出的實驗方案是：
取出少量裝置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．該方案是否合理并簡述理由：不合理，因為過量的氯水也可使溶液變藍．
該小組同學向反應后的裝置B中再通入氯氣，充分反應后用蒸餾的方法分離出了溴單質．

18．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．
（1）X的電子式是．
（2）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽．從理論上分析，下列物質組合中能用于制備Na₂S₂O₃的是b（填字母序號）．
a．Na₂S+S            b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y
（3）硒（₃₄Se）和S位于同一主族．
①H₂Se的穩定性比H₂S的（填“強”或“弱”）弱，斷開1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開1mol H-S鍵吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同，從上到下電子層數增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱．
②寫出SeO₂與NaOH溶液反應的離子方程式：SeO₂+2OH^-=SeO₃^2-+H₂O．

17．下列關于物質性質的比較，不正確的是（　　）

	A．	金屬性由強到弱：Na＞Mg＞Al
	B．	離子半徑由大到小：Na+＞S2-＞O2-
	C．	離子的還原性由強到弱：S2-＞Cl-＞F-
	D．	酸性由強到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

16．下列事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　　）
①苯燃燒時發生明亮并帶有濃煙的火焰
②苯在特定條件下能與氫氣發生加成反應
③苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發生反應
④苯分子具有平面正六邊形結構，其中6個碳原子之間的鍵完全相同．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

15．合成氨的反應進行到2秒時，氨氣的濃度增加了0.6mol/L．用氮氣的濃度變化表示該時間段的反應速率為（　　）

A．

0.15 mol/（L•S）

B．

0.3 mol/（L•S）

C．

0.6 mol/（L•S）

D．

0.9 mol/（L•S）

14．如圖表示第IA族的金屬元素的某些性質隨核電荷數的變化關系．下列各性質中不符合圖示關系的是（　　）

	A．	金屬性		B．	陽離子的氧化性
	C．	單質與水反應的劇烈程度		D．	最高價氧化物對應的水化物的堿性

13．下列物質中，屬于共價化合物的是（　　）

A．

O3

B．

PCl3

C．

Na2O2

D．

NH4Cl

12．從左到右，原子半徑由小到大且最高正價依次降低的是（　　）

A．

N、O、F

B．

Si、P、Cl

C．

Na、Cl、S

D．

Al、Mg、Na

11．同溫同壓下，若A容器中充滿O₂，B容器中充滿O₃，
（1）若所含分子總數相等，則A中O₂和B 中O₃的體積比是1：1
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A中O₂和B中O₃的體積比是3：2
（3）若兩容器的容積比為3：2，則，質量之比為1：1，
（4）同溫同壓下，O₂和O₃密度之比為2：3
（5）同溫同壓下，某C容器充滿O₂和O₃的混合物，經測定混合氣體對H₂的相對密度是20，則混合物中O₂和O₃體積比為1：1
（6）等質量的O₂與O₂和O₃的混合物中的氧原子個數之比為1：1．