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11．下列關于SO₂的敘述中，正確的是（　　）

	A．	SO2的摩爾質量是64g
	B．	1molSO2中含氧原子數約為6.02×1023
	C．	常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L
	D．	常溫常壓下，64gSO2的物質的量為1mol

10．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中，不正確的是（　　）

	A．	均為白色固體		B．	受熱均易分解
	C．	其水溶液均顯堿性		D．	均能與硫酸反應

9．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
	C．	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑		D．	2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

8．等質量的下列物質中，所含分子數最少的是（　　）

A．

H2

B．

HCl

C．

NH3

D．

CH4

7．下列關于Na₂O₂的說法中，不正確的是（　　）

	A．	淺黃色固體		B．	可用作供氧劑
	C．	與H2O反應時，H2O作還原劑		D．	與H2O反應時，放出熱量

6．氨是一種重要的化工原料．下列關于氨氣性質的描述不正確的是（　　）

	A．	有刺激性氣味、密度比空氣小		B．	遇氯化氫產生白煙
	C．	能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅		D．	其水溶液能使酚酞溶液變紅

5．某鐵礦廢料可能由Al、Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂中的幾種物質組成．為測定其組成及鐵元素的含量，取100.0g 樣品進行如下實驗：
已知：向M中滴加KSCN溶液，無明顯現象； 固體N為單質；H₂體積為標準狀況下測得．請回答：
（1）標準狀況下1.792L H₂ 的物質的量是0.08 mol．
（2）分離X和Y的實驗操作方法是過濾．
（3）向固體混合物X中加入稀鹽酸，發生氧化還原反應的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）檢驗溶液M中金屬陽離子的方法：取溶液少許于試管中，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，加入少量氯水（或通Cl₂）或雙氧水或硝酸溶液變成紅色．
（5）下列說法正確的是ac（填字母）．
a．鐵礦廢料中一定含有Al，不一定含有Al₂O₃
b．N與足量稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
c．向M中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀逐漸變灰綠，最終變成紅褐色沉淀
（6）鐵礦廢料中鐵元素的質量分數為22.4%．

4．現有下列4種物質：①Cl₂、②NH₃、③Na₂O₂、④NaHCO₃固體、⑤Na₂CO₃固體．其中，常溫下為黃綠色的氣體是①（填序號，下同），能夠作為呼吸面具或潛水艇中氧氣來源的是③，遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒出大量白煙的氣體是②，④和⑤在水中溶解度較大的物質是⑤．

3．鐵粉高溫下可以和水蒸氣發生反應：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ 在該反應中，作為還原劑的物質是Fe（填化學式），被還原的物質是H₂O（填化學式）；若反應中生成了1mol Fe₃O₄，則消耗3mol Fe，產物Fe₃O₄與稀鹽酸反應生成的鹽為FeCl₂和 FeCl₃（填化學式）．

2．某同學在實驗室進行實驗：將一定量蔗糖放入燒杯中，加入少量水攪拌均勻，再加適量    濃硫酸迅速攪拌，產生如下現象：①燒杯立即發熱 ②片刻后蔗糖發黃變黑 ③稍后體積    迅速膨脹，產生刺激性氣味的氣體．下列對該實驗的相關說法不正確的是（　　）

	A．	現象①-濃硫酸吸水放熱
	B．	現象②-濃硫酸具有脫水性使蔗糖炭化
	C．	現象③-濃硫酸具有強氧化性，發生反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
	D．	若將③中氣體通入澄清石灰水中，出現白色渾濁，可證明氣體中存在CO2