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15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	金剛石晶體中的最小碳原子環由6個碳原子構成
	B．	金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
	C．	12g金剛石中含有C-C鍵的個數為4NA
	D．	金剛石化學性質穩定，即使在高溫下也不會和O2反應

14．下列各組晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（　　）

A．

CO2和SiO2

B．

Na和I2

C．

蔗糖和干冰

D．

金剛石和石墨

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	體心立方是金屬最密堆積的形式
	B．	在SiO2晶體中，并不存在單個“SiO2”分子
	C．	干冰中，與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個
	D．	31 g P4含有P-P鍵的個數為4NA

12．下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構型均正確的是（　　）

	A．	C2H2：sp2、直線形		B．	SO42-：sp3、三角錐形
	C．	H3O+：sp3、V形		D．	BF3：sp2、平面三角形

11．瑞典皇家科學院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是（　　）

A．

B．

C．

CH3CH2OH

D．

10．下列烯烴中存在順反異構體的是（　　）

A．

2-甲基-2-丁烯

B．

2-戊烯

C．

1-丁烯

D．

丙烯

9．下列敘述合理的是（　　）

	A．	金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
	B．	棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
	C．	水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能
	D．	我國規定自2008 年6 月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

8．海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，從海水中可得到多種化工原料和產品．
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下流程步驟：

（1）寫出向海水中加入石灰乳后發生反應的離子方程式：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）下列說法不正確的是bc（填代號）
a．此法的優點之一是原料來源豐富
b．電解 MgCl₂溶液制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
c．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應．
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈．此電池負極的電極反應為Al-3e^-=Al³⁺．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先用水潤濕），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發皿．請寫出引發鋁熱反應的操作在鋁熱劑的上面加少量KClO₃，中間插上鎂條并將其點燃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）中鋁的質量分數，進行下列實驗．若取 10.8g 樣品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為 3.36L，樣品中鋁的質量分數是25%．

7．五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數依次增大．A 是元素周期表中原子半徑最小的元素；B 原子中的電子總數是其電子層數的 3 倍；元素 C 的離子與 NH4⁺  所含電子數和質子數均相同；D 是應用最廣泛的金屬元素之一，C 離子和 D 離子具有相同的電子層結構；
A 在 E 中燃燒，有蒼白色火焰，生成化合物甲．回答下列問題：
（1）C、D、E 三種元素中，簡單離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-．（填離子符號）
（2）C 單質和氧氣反應可生成 C₂O₂，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（3）用電子式表示化合物 BE₄ 的形成過程．
（4）舉出實例說明 C 元素的金屬性比 D 元素的金屬性強鈉與冷水能劇烈反應，而鋁與冷水不反應（用語言文字或化學用語表示）；
（5）寫出化合物 D₄B₃與甲溶液反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式：Al₄C₃+12HCl=3CH₄↑+4AlCl₃．

6．由兩種氣態烴組成的混合氣體，其所含碳元素和氫元素的質量之比為 24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是（　　）

	A．	CH4和 C3H4，體積比為 1：1		B．	C2H2和 C2H6，體積比為 3：1
	C．	C2H4和C2H6，體積比為 2：1		D．	C2H2和 C2H4，體積比為 2：3