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16．下列關于同分異構體的說法正確的是（　　）

	A．	分子式和結構都相同，性質可能相同
	B．	分子式相同，結構不同，化學性質一定不相同
	C．	相對分子質量一定相同、官能團一定不同
	D．	相對分子質量和各元素質量分數一定相同，化學性質不一定相同

15．下列關于電離度α的敘述中，正確的是（　　）
①α與濃度無關  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱  ④α值越大，相應離子濃度一定就越大 ⑤α值增大，相應離子的物質的量一定增大  ⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，其酸性也越強．

A．

①②③

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

③④⑤

14．在標準狀況下，相同體積的下列物質中所具有的質量最大的是（　　）

A．

H2O

B．

H2

C．

CH4

D．

Cl2

13．下列有關催化劑的說法錯誤的是（　　）

	A．	降低了化學反應的焓變
	B．	催化劑能同等程度地加快正逆反應速率
	C．	降低了反應所需的活化能
	D．	酶具有高度的催化活性和專一性

12．乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，這是因為乙烯能夠轉化為許多重要的有機化工原料，例如：
C₂H₄$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH₃CH₂OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH
請回答下列問題：
（1）寫出下列化學方程式：乙烯與氯化氫反應CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl，乙醇催化氧化為乙醛2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）乙烯與丙烯既可以分別發生反應生成聚合物，也可以按一定比例相互反應生成聚合物，寫出其中任意兩種聚合物的結構簡式：、．
（3）如圖，在a試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對a試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到b試管中有明顯現象時停止實驗．請回答下列問題：
①寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②在b試管中盛裝的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．

11．有A、B、C、D四種有機物，A、B、C都屬于烴類物質，D是烴的衍生物．A的球棍模型為；B的比例模型為；C是含氫量最大的有機物，分子結構為正四面體；D的相對分子質量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的結構簡式依次是：ACH₃CH₃，B，CCH₄，DCH₃CH₂OH．
（2）上述物質中，苯（填名稱）是無色帶有特殊氣味的液體，且有毒、不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現象是溶液分層，上層為橙色，下層無色．
（3）A與C互稱為同系物，與它們分子組成和結構相似的有機物有一大類，均符合通式C_nH_2n+2，當n=5時，該有機物有3種同分異構體，寫出其中碳鏈最短的同分異構體的結構簡式C（CH₃）₄．

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH溶液，為了使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）₂的方法是過濾．
（2）反應①的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）在熔融狀態下電解無水氯化鎂的化學反應方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．從“原子經濟”的角度來看，該反應產生的副產品Cl₂應如何處理？進入生產鹽酸的工廠和氫氣反應生成氯化氫用來制備鹽酸．

9．氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．
試回答下列問題：
（1）分解海水時二氧化鈦作催化劑，分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：負極 H₂+O^2--2e^-═H₂O；正極 O₂+4e^-═2O^2-，則電池供電的總反應為O₂+2H₂═2H₂O，該燃料電池的優點是：利用率高，無污染．

8．鋁熱反應生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金．一定質量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生6.72L（標準狀況下）氣體；用同樣質量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生17.92L氣體．則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：5

C．

3：2

D．

3：5

7．H₂、CO、CH₄是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H₂O（l）及CO₂（g）時，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同質量的下列四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　　）

A．

H2

B．

CO

C．

CH4

D．

煤氣（CO和H2）