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6．氯氣是一種重要的工業原料．工業上利用反應：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	該反應利用了Cl2的強氧化性		B．	若管道漏氣遇氨就會產生白煙
	C．	該反應屬于復分解反應		D．	生成1molN2有6mol電子轉移

5．不能由單質直接化合而得到的物質是（　　）

A．

CuS

B．

SO2

C．

FeCl3

D．

FeS

4．據報道，一種“月球制氧機”可利用聚焦太陽能產生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣．據此可推測月球土壤中一定含有（　　）

A．

氧化物

B．

氧氣

C．

水

D．

氧元素

3．日常生活用品中屬于強電解質的是（　　）

A．

食鹽

B．

食醋

C．

蔗糖

D．

水

2．生活中有不同純度的水，其中純度最高的是（　　）

A．

海水

B．

雨水

C．

蒸餾水

D．

自來水

1．已知：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑某化學小組的同學設計了氨的催化氧化實驗，裝置如圖

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L，先用質量分數為0.35密度為0.88g/cm³的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量儀器有a、c（選填編號）
a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為請在該方程式中標明電子轉移的方向和數目
（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現象有：
①平底燒瓶中不斷產生氣體，催化劑保持紅熱
②丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色
③試管里的石蕊試液由紫色變為紅色
（4）干燥管甲中盛放堿石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收堿性氣體，其中盛放的試劑可能是（選填下列編號）b
a．濃硫酸        b．固態P₂O₅       c．堿石灰．

20．已知某無色透明的溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4種離子，該溶液的溶質組分可能是①NH₄Cl；②NH₄Cl和NH₃•H₂O；③NH₄Cl和HCl
四種離子濃度大小比較，以上溶液①中C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
溶液②（假定兩種溶質的物質的量之比為1：1）中C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺溶液③（假定兩種溶質的物質的量之比為1：1）中C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）

19．某次酸雨的分析數據如下
[NH4⁺]=2.0×10^-5mol/L，[Cl^-]=6.0×10^-5mol/L，[Na⁺]=1.9×10^-5mol/L，
[NO₃^-]=2.3×10^-5mol/L，[SO₄^2-]=2.8×10^-5mol/L，
其他微粒離子忽略不計，計算該雨水的pH為4．

18．現有 ①鐵片 ②NaNO₃ ③NH₃•H₂O ④FeCl₃ ⑤酒精 ⑥H₂SO₃⑦SO₂其中屬于弱電解質的是③⑥，屬于非電解的是⑤⑦．

17．下列有關銨鹽的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	銨鹽都易溶于水
	B．	由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相關離子方程式中出現
	C．	NH4Cl的分解與NH3、HCl的化合不屬于可逆反應
	D．	銨鹽都能與NaOH反應