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16．為探究某食品包裝袋內一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，分別取少量樣品溶于足量的稀鹽酸，充分反應后，再進行下列實驗，其結論正確的是（　　）

	A．	若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質
	B．	若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質
	C．	若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質或全部變質
	D．	若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質

15．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	36g H2O中含有氧原子數為2NA
	B．	標準狀況下，11.2L苯所含分子數為0.5NA
	C．	1L 1 mol•L-1硫酸鈉溶液中，所含鈉離子數為NA
	D．	1mol H2在O2中完全燃燒轉移的電子數目為NA

14．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　　）

A．

鹽酸與燒堿反應

B．

鐵絲與氯氣反應

C．

氧化鈣和水反應

D．

碳酸鈣分解反應

13．下列物質中，屬于弱電解釋的是（　　）

A．

氨水

B．

SO2

C．

CH3COOH

D．

BaSO4

12．當光束通過肥皂水溶液時，從側面觀察到一條明亮的“光道”，說明肥皂水溶液屬于（　　）

A．

溶液

B．

膠體

C．

懸濁液

D．

乳濁液

11．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	F-的結構示意圖：		B．	乙烯分子比例模型：
	C．	乙酸的結構式：C2H4O2		D．	Na2O的電子式：

10．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種轉化．
（1）寫出A和D的結構簡式：
ACH₃CH₂OH、DCH₃CHO；
（2）CH₂=CH₂→A的化學方程式是：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，該反應的類型是：加成反應．
（3）A→C的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應的類型是：取代（或酯化）反應．

9．冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法．（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是③；
（2）冶煉鐵的常用方法是②．

8．如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），其電極反式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為0.2×6.02×10²³；丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g．
（5）某同學利用甲醚燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖2所示）．
①若用于制漂白液，a為電池的負極（填“正極”或“負極”），電解質溶液最好用飽和食鹽水．
②若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用鐵作電極．

7．A、B、C、D四種元素是分布在三個不同的短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數是電子層數的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）D與C形成的化合物E可與Y反應生成單質Z，該反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；若有1mol電子轉移，生成Z的物質的量為0.5mol；E中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（4）寫出實驗室制備BA₃的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
將BA₃通入溴水中可發生反應，生成一種單質和一種鹽，寫出該反應的離子方程式：8NH₃+3Br₂=N₂+6NH₄⁺+6Br^-．