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19．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均 為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol•L^-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	右邊電極上生成物質的物質的量：①=②
	B．	相同狀態下電極上產生氣體的體積：①=②
	C．	溶液的pH變化：①減小，②增大
	D．	電極反應式①中陰極Cu2++2e-═Cu：②中負極：Zn-2e-═Zn2+

18．下列關于化學能與電能相互轉化的說法正確的是（　�。�

	A．	在原電池中，化學能轉變為電能，電子沿導線由正極流向負極
	B．	雙液原電池中兩個隔離的半電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
	C．	在電解池中，與電源負極相連的電極稱為陽極，溶液中陰離子朝陽極定向遷移
	D．	電解氯化銅溶液，在陰極上產生的氣體能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍

17．釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一．則下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	生命體中糖類與氧氣的反應、生產和生活中燃料的燃燒等都是反應熱效應的重要應用
	B．	能源是可以提供能量的自然資源，包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐等
	C．	一個化學反應是吸收能量還是放出能量，取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小
	D．	在化學反應過程中，只要反應物和生成物具有相同溫度，反應所吸收或放出的熱量就稱為化學反應的焓變

16．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
	B．	最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	最終得到7.8 g的沉淀
	D．	最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1

15．下列各溶液中的離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+
	B．	加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-
	C．	能使 pH 試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、CO32-、Na+
	D．	無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

14．現有KCl和KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶于水，并加入過量的AgNO₃溶液，充分反應后產生6.63g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質量分數為（　　）

A．

24.1%

B．

25.9%

C．

40.3%

D．

48.1%

13．描述分子的下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	與苯環直接相連的原子都在同一平面上
	B．	分子中的碳原子分別采取sp、sp2、sp3雜化，分子中共有10個不飽和碳原子
	C．	最多有18個原子可能處在同一個平面上
	D．	分子式為C11H6ClF3

12．R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數依次增大的短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相    關    信    息
R	R在周期表中的周期數、族序數與其原子序數均相等
X	X原子形成的化合物種類最多
Y	Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z	Z原子的最外層電子數為K層電子數的3倍
Q	Q存在質量數為23，中子數為12的核素
w	W在所處周期中原子半徑最小

（1）Y的元素名稱氮，它在元素周期表中位置是第2周期，第VA族；
（2）元素非金屬性X比W弱（填“強”或“弱”）； X和W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO₄（寫化學式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個數比為1：1，且分子中只有一種環境的R原子，常溫下呈液態，該物質的結構簡式是．R、X、Z可以形成X₂R₆Z₂化合物，1mol該物質與足量的金屬鈉反應生成1mol氫氣，則該物質的結構簡式是CH₂OHCH₂OH，請寫出該物質的一種主要用途汽車發動機的抗凍劑．

11．下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量及生成水的量均為一恒定值的是（　�。�

A．

CH4和C2H4O2

B．

C2H6O和C2H4

C．

C3H6和C4H6

D．

C2H2和C6H6

10．下列各種物質中，既能發生加成反應，又能發生取代反應；既不能與溴水反應，又不能使高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�

A．

2-甲基-1-丁烯

B．

裂化汽油

C．

苯

D．

鄰二甲苯