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18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl．
（2）E²⁺的價層電子排布圖．
（3）C的氫化物分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）化合物BD₃的分子空間構型是三角錐形．
（5）E的一種常見配合物E（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷E（CO）₅的晶體類型為分子晶體；E（CO）₅在一定條件下發生分解反應：E （CO）₅═E （s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是金屬鍵．
（6）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為1：2．

17．碳及其化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應一定達到平衡的標志是CD．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆                
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質量不隨時間的變化而變化   
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應在不同條件下，測得CH₄轉化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是增加了催化劑．

16．某�；瘜W興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
Ⅰ．甲組同學用乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大火加熱．
（1）乙醇所含官能團的名稱是羥基，該反應類型為酯化反應．
反應過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，右側試管中通常加入飽和Na₂CO₃溶液．反應結束后，振蕩右側試管，靜置，觀察到的現象是液體分層，上層為無色油狀液體．
（2）寫出左側試管中發生反應的化學方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發現銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱是發現變黑的銅絲又會變為紅色，寫出這個有機反應的總化學反應方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

15．根據如圖原電池的裝置圖回答下列問題：
（1）欲將反應2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺設計成原電池，該電池負極材料為銅，電解質溶液為氯化鐵溶液，10min內該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質量變化為3.2g，假設該電解質溶液為2L，則以Fe³⁺濃度變化表示的該反應的速率為0.005 mol/（L•min）．
（2）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發生偏轉，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發生的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺；反應進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發生反應：2NO₂ （g） （紅棕色）?N₂O₄g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），則甲中反應更快．
（4）在0到3min中內N₂O₄的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器內壓強不再發生變化
C．X的體積分數不再發生變化
D．容器內氣體原子總數不再發生變化
E． 相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子

	A	B	C
D

回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的離子結構示意圖為
（2）B、E兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子X和Y，X的電子式為，Y的結構式為．
（3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上．在一定條件下A₂E₄與E₂C可發生反應，化學方程式為CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．
（4）工業上冶煉單質D的化學反應方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（5）超細DB粉末被應用于大規模集成電路領域．其制作原理為D₂C₃、B₂、A在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：l；其反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaOH堿性比KOH強
	B．	Li是最活潑的金屬，F是最活潑的非金屬
	C．	X2+核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族
	D．	元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行

11．元素周期表中某區域可以尋找制備新型農藥材料的元素，它們是（　�。�

	A．	左下方區域的金屬元素
	B．	右上方區域的某些非金屬元素
	C．	金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
	D．	過渡元素區域

10．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	CH3Cl		B．	乙烯的結構簡式  CH2CH2
	C．	淀粉的化學式為（C6H10O5）n		D．	H2O2的電子式：

9．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
	B．	從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
	C．	推廣使用燃煤脫硫技術，防治S02對空氣的污染
	D．	廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會造成污染