日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

5．A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑．B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同，組成它們的離子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-．現進行如下實驗：
①常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應均有白色沉淀生成．
根據上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出D的化學式：DAl₂（SO₄）₃，A中陰離子的電子式是．
（2）E溶液的實驗室保存方法是保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處．
（3）實驗測得B的溶液顯堿性，則B電離產生的陽離子與陰離子的物質的量濃度的比值大于2（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）1mol D與A反應生成沉淀的最大質量為855g．

4．如圖為實驗室制備氯氣及驗證氯氣與鋁反應的裝置圖，E硬質玻璃管中裝有鋁箔；已知固體AlCl₃易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應．

試回答：
（1）實驗室制備氯氣的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的名稱為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液．
（3）從A裝置導出的氣體若不經過C、D裝置而直接進入E管，對實驗產生的不良后果是未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入E中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發生爆炸．
（4）G裝置所起的作用吸收多余的氯氣，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入E中．
（5）E裝置中發生反應的化學方程式為2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl₃．
（6）工業用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，寫出其反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，有的地方已經開始使用天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄．它們的燃燒反應如下：
2CO+O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂    2H₂+O₂$\stackrel{點燃}{→}$2H₂O    CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O
根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是增大進風口（填增大或減小），如不作改進可能產生的不良結果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO
 管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔點（℃）	-183.3	-189.7	-138.4
沸點（℃）	-88.6	-42.1	-0.5

試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是丁烷遇冷凝結為液體使管道內氣流不暢．

2．（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），正反應是吸熱反應．H₂物質的量隨時間的變化如圖1所示．

①0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．
②下列措施中以加快反應的速率但不影響平衡移動的有C
A．升溫   B．擴大容器容積   C．使用催化劑    D．充入He氣體
（2）將一定體積的CO₂通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸．所加入鹽酸的體積與產生CO₂氣體的體積（標準狀況）的關系如圖2所示．
①原溶液中所含的物質有NaOH、Na₂CO₃．
②當加入35mL鹽酸時，標況下產生CO₂的體積為224mL．

1．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑫的說法不正確的是（　　）

	A．	有①②⑧三個反應均屬于加成反應		B．	只有②發生的是加聚反應
	C．	總共有4個反應是氧化反應		D．	反應④⑤⑥⑦是取代反應

11．化學術語考查：
（1）某元素L層電子數等于K、M層電子數之和，其原子結構示意圖；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置第五周期，第ⅦA族；
（3）Na₂O₂的電子式；CO₂的電子式；NH₄Cl的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數為83，含有126個中子的核素表示為${\;}_{83}^{209}$Bi．

10．下列各能層不包含d能級的是（　　）

A．

N

B．

M

C．

Q

D．

K

9．下列有關實驗的說法正確的是（　　）

	A．	某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性
	B．	容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要檢查是否漏水
	C．	為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
	D．	將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

8．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
	B．	鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2 ）和H2的平衡轉化率均增大
	D．	500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

7．濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（　　）

	A．	BaCl2  NaOH    NaHCO3		B．	Na2CO3      MgCl2    H2SO4
	C．	AlCl3  NH3•H2O  NaOH		D．	Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4