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室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）| A． | 稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關系：A=10B | |
| B． | 稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/L | |
| C． | 取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗酸溶液的體積相同 | |
| D． | 用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7 |
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| A． | 將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | 0.1mol•L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+） | |
| D． | 同濃度的三種溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③① |
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| A． | 綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理 | |
| B． | 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 | |
| C． | 工業上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物，熔融不導電 | |
| D． | 銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板 |
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| A． | 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O | |
| B． | 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
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| A． | 反應過程中得到6.72 L的氣體（標況） | |
| B． | 最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 最終得到7.8 g的沉淀 | |
| D． | 最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L |
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| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
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| A． | 化學平衡常數K隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變 | |
| B． | 催化劑不能改變平衡常數的大小 | |
| C． | 對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數可能相等 | |
| D． | 化學平衡移動時，平衡常數不一定改變 |
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| A． | 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣$\stackrel{溶解}{→}$溶液$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶解 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{飽和碳酸鈉溶液振蕩}{→}$溶液分層$\stackrel{分液}{→}$得上層液體 | |
| C． | 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色 | |
| D． | 鑒定鹽A的成分是FeBr2： |
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| A． | c=$\frac{3b}{0.0224V}$ | B． | e=a+$\frac{8cV}{1000}$ | C． | d=a+$\frac{17cV}{1000}$ | D． | $\frac{82a}{65}$＜e＜$\frac{5a}{4}$ |
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