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6．有A、B兩種烴，其相關信息如下：

A	①完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1 ②28＜M （A）＜60 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一種結構
B	①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態    ②有同分異構體 ③二溴代物有三種

回答下列問題：
（1）烴A的實驗式是CH；
（2）烴A的結構簡式是；
（3）烴B的三種二溴代物的結構簡式為CHBr₂CH（CH₃）₂、CH₂BrCBr（CH₃）₂、CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br；
（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式為CH₃Br或CH₃CH₂Br或（CH₃）₃CCH₂Br（填一種即可）．

5．對四種金屬G、L、M、R進行如下實驗：

實驗         金屬	G	L	M	R
和冷水反應	無反應	慢慢反應	未做	未做
和2mol/L HCl 反應	溶解并放出氣體	溶解并放出氣體	無反應	無反應
和Rn+的水溶液反應	溶解并形成沉淀	未做	溶解并形成沉淀	未做

根據表中所給實驗結果，判斷這四種金屬活動性由強到弱的次序正確的是（　　）

A．

L、G、R、M

B．

G、L、M、R

C．

L、G、M、R

D．

L、R、G、M

4．下列有機物屬于芳香烴的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩

A．

②③④⑤⑧⑩

B．

②⑤⑧

C．

③④⑧⑩

D．

②⑧⑩

3．烴A最多可以與兩倍于其物質的量的H₂加成．當烴A與足量HCl加成后產物為B，B與四倍于其物質的量的Cl₂反應才能得到完全鹵代的產物．烴A是（　　）

A．

CH2═CH-CH═CH2

B．

CH≡CH

C．

CH3C≡CH

D．

CH2═CH2

2．煙道氣中的CO₂可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時，陽極的電極反應式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，則HOCH₂CH₂NH₃Cl的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性．
③已知，CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則工業上以CO₂（g）、H₂（g）為原料合成CH₃OH（l）的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9 kJ•mol^-1．
（2）將CO₂轉化為甲醚的反應原理為2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是bd（填序號）．
a．生成1mol CH₃OCH₃（g）的同時，生成3mol H₂O（l）
b．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
c．體系中CO₂與H₂的體積比為1：3
d．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
②已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$	500K	600K	700K
1.5	45%	33%	20%
x	a	b	c

上述反應的化學平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，則x＞1.5．
③在一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，20min后達到平衡，測得平衡時CH₃OCH₃為0.5mol，則該反應的反應速率v（CO₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，H₂的轉化率α（H₂）=50%；加入催化劑，v（CO₂）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），α（H₂）不變．

1．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

	A．	鋁與稀鹽酸的反應
	B．	灼熱的木炭與CO2反應
	C．	甲烷在氧氣中的燃燒反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

12．有天然透明晶體A是高熔點、高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石又能和純堿反應，都放出氣體B，A雖不能溶于強堿，卻能溶于氫氟酸，并生產氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，將氣體B通入該溶液中去，能生成不穩定的白色膠狀沉淀E，在干燥空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加熱后再重新生產A．
（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質？寫出其分子式（或化學式）
A：SiO₂  B：CO₂  C：SiF₄
D：Na₂SiO₃  E：H₄SiO₄  F：H₂SiO₃
（2）寫出有關反應的化學方程式：
①SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑   ②SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑   ③SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O   ④SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
⑤Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O=Na₂CO₃+H₄SiO₄↓   ⑥H₄SiO₄=H₂SiO₃+H₂O   ⑦H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O．

11．某CuCl₂、FeCl₃、HCl的混合液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且Cl^-的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（　　）

A．

11.2g

B．

5.6g

C．

33.6g

D．

22.4g

10．甲、乙、丙、丁分別是Na₂SO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（　　）

	A．	Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2		B．	BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
	C．	BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl		D．	AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

9．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H₂+O₂═2H₂O．
（1）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．已知：化學鍵的鍵能：

化學鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能kJ•mol-1	436	496	463

由此計算2mol H₂在氧氣中燃燒生成氣態水放出的熱量484kJ
（3）已知1克氫氣完全燃燒生成液態水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態水的熱化學反應方程式為2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol
（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O．電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是2.24L．