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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	向H₂SO₄酸化的KI溶液中滴加H₂O₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
	B．	小蘇打治療胃酸過多：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
	C．	氯氣溶于水：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
	D．	檢驗溴乙烷中含有的溴元素：CH₃CH₂Br+Ag⁺=AgBr↓+CH₃CH₂⁺

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12．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃），下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子
	B．	Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
	C．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	D．	1.0 L 0.1 mol•L^-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

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11．下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	實驗室中配制FeCl₃溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸
	B．	用MgCl₂•6H₂O制取無水MgCl₂時需在HCl氣流中進行
	C．	飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
	D．	合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

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10．能用來分離Fe³⁺和Al³⁺離子的試劑是（　�。�

A．

KSCN

B．

NH₃•H₂O

C．

NaOH溶液

D．

H₂S溶液

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9．一定溫度下，向一個容器為2L的真空密閉容器中通入2molN₂和6molH₂，3min后，測得容器內的壓強是開始時的0.7倍，則這段時間內v（H₂）為（　　）

	A．	0.2mol•L^-1•min^-1		B．	0.6mol•L^-1•min^-1
	C．	1.8mol•L^-1•min^-1		D．	3.6mol•L^-1•min^-1

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8．對于溶液中的反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，下列措施能使化學反應速率提高的是（　�。�

	A．	加水		B．	增加同濃度FeSO₄溶液的用量
	C．	向溶液中滴加稀硫酸		D．	加入少量KMnO₄晶體

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7．下列表示可燃物燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	P_{4（白磷、s）}+3O_2（g）═2P₂O_3（s）△H=-1638 kJ/mol
	B．	CH_4（g）+2O_2（g）═CO_2（g）+2H₂O_（g）△H=-802.3 kJ/mol
	C．	2CO_（g）+O_2（g）═2CO_2（g）△H=-566 kJ/mol
	D．	H_2（g）+1/2O_2（g）═H₂O_（l）△H=-285.8 kJ/mol

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6．

“Y”型河流上游有甲和乙兩家化工廠，它們生產時都向河流排放廢水．經檢測，兩家化工廠排出污水工有6種離子：①K⁺、②Ag⁺、③Fe³⁺、④Cl^-、⑤OH^-、⑥NO₃^-．某化學興趣小組在河流下游丙處做離子檢測實驗，你認為該處一定可以檢測到的離子是（　�。�

A．

①和⑥

B．

①③⑥

C．

①③④⑥

D．

①②③④⑤⑥

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5．如圖體現了無催化劑參與反應過程的能量變化圖．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	使用正催化劑能夠加快反應的速率，根本上是由于催化劑參與反應，并且同等程度地降低了正逆反應的活化能
	B．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑△H＞0，該反應過程可用該圖象表示
	C．	使用催化劑不僅能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生，如利用催化技術處理汽車尾氣：2CO+2NO═2CO₂+N₂
	D．	化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定

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4．在容積為2L的密閉容器中，有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經過5min達到平衡，此時各物質的變化為A減少a mol/L，B的平均反應速率v（B）=$\frac{a}{15}$mol/（L•min），C增加$\frac{2a}{3}$（ mol/L），這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現A與C的體積分數不變，則m：n：p：q等于（　�。�

A．

3：1：2：2

B．

1：3：2：2

C．

1：3：2：1

D．

1：1：1：1

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