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3．下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（　　）

	A．	Fe3+、Na+、Cl-、S2-  （1：2：3：1）		B．	K+、Cu2+、OH-、SO42- （1：1：1：1）
	C．	NH4+、H+、I -、HCO3- （1：1：1：1）		D．	Na+、Al 3+、Cl -、OH-（4：1：3：4）

2．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質．
根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：BO₂，乙NaAlO₂．
（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的電子式是．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②乙與過量CO₂反應的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）A、B、丙三種物質的熔點由高到低的順序為Al＞H₂O＞O₂（用化學式表示）．

1．將鐵粉投入到盛有Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是Fe²⁺，若溶液中不含有Cu²⁺時，則一定不含有的金屬離子是Ag⁺和Fe³⁺．

20．把amolH₂和bmolC₂H₄混合，在一定條件下使他們一部分發生反應生成wmol C₂H₆，將反應后所得的混合氣體完全燃燒，消耗O₂的物質的量為（　　）

A．

a+3b

B．

$\frac{a}{2}$+3b

C．

$\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7w}{2}$

D．

$\frac{a}{2}$+3b-$\frac{7w}{2}$

19．按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是（　　）

	A．	鹽酸、空氣、醋酸、干冰		B．	鐵、海水、硫酸鈉、乙醇
	C．	硫酸、蔗糖、燒堿、石灰石		D．	膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

18．以下轉化不能通過一步反應實現的是（　　）

A．

SiO2→SiF4

B．

Al2O3→Al（OH）3

C．

Fe→FeCl2

D．

SiO2→CaSiO3

17．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）

	A．	酒精及其他易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應用泡沫滅火器撲滅
	B．	用排水法收集氣體時，先撤酒精燈后移出導管
	C．	少量氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，立即用水沖洗，再涂碳酸氫鈉溶液
	D．	有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑

16．下列物質與其用途相符合的是（　　）
①NaClO-漂白紡織物    ②NaHCO₃-治療胃酸過多   ③明礬-做干燥劑  ④硅-做光導纖維   ⑤Na₂O₂-呼吸面具的供氧劑．

A．

②④⑤

B．

①②⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

15．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
請回答下列問題：
①高鐵電池的負極材料是鋅．
②放電時，正極發生還原（填“氧化”或“還原”）反應：已知負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，則正極反應為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
③放電時，正（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強．
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO+7H₂O；
?與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極物質時，甲烷燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的51.8倍（保留一位小數）．

14．可用于判斷碳酸氫鈉固體粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（　　）

	A．	加熱時無氣體放出
	B．	溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
	C．	滴加鹽酸時有氣泡放出
	D．	溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成