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13．對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（　　）

	A．	苯乙烯使溴水褪色；加成反應
	B．	乙烯水化生成乙醇；取代反應
	C．	乙醇與CuO加熱反應生成乙醛；氧化反應
	D．	無水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯；消去反應

12．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同質量相同的空心鐵球和空心銅球．調節杠桿使其保持平衡，一段時間后小心加入濃CuSO₄溶液，回答下列有關問題（不考慮鐵絲反應和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體，則A端低（填“高”或“低”），發生反應的離子方程式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）若杠桿為導體，則A端高（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO₄溶液構成了原電池，電極反應分別是
正極：Cu²⁺+2e^-═Cu，
負極：Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）若杠桿為導體，一段時間通過杠桿電子數為0.1N_A，則倆球質量相差6g．

11．某�；瘜W興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（2）上述反應中，鹽酸表現出性質是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為錯誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na₂CO₃溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，
可以收集到標準狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應的進行，氯化氫不斷消耗及揮發，使濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，氯化氫不能反應完．

10．進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　�。�

	A．	給試管中的銅與濃硫酸加熱，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
	B．	濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸
	C．	相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產生的銅離子濃度前者大于在后者
	D．	將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甘油、氨基酸在一定條件下都能發生酯化反應
	B．	菲的結構簡式為，它的一硝基取代物共有10種
	C．	某有機物分子式為C14H12O2，球棍模型如圖所示，此有機物能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
	D．	分別完全燃燒等物質的量的果糖和蔗糖，消耗的氧氣量相等

8．常溫下，向20mL 0.005mol/L FeCl₃溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色．將該溶液平均分為4份，恒溫下分別進行下列實驗，其現象不正確的是（　　）

	A．	加入5.6g 鐵粉充分反應后，溶液紅色褪去
	B．	加入40mL水充分振蕩后，靜置，溶液紅色變淺
	C．	加入10g Fe2（SO4）3固體充分反應后，溶液紅色明顯加深
	D．	加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應后，溶液紅色明顯變深

7．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：ClO-、Cu2+、SO42-、K+
	B．	使pH試紙變紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
	C．	能夠和金屬鎂反應放出氣體的溶液中：Na+、H+、SO42-、Cl-
	D．	常溫下，水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HS-、Ca2+

6．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�

	A．	HCl  MgCl2  NH4Cl		B．	H2O  Na2O   CO2
	C．	CaCl2  NaOH  H2S		D．	NH3   H2O  CO2

5．下列離子能大量共存，通入足量SO₂后，所含離子仍能大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-		B．	Na+、SO32-、Cl-、K+
	C．	Na+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	K+、I-、Cl-、NO3-

4．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu		B．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	C．	Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O		D．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑