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9．H₂O₂是在醫療、化工方面應用廣泛的化學試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應選擇的過氧化物是BaO₂；
（2）實驗室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是H₂O₂，寫出該反應的化學方程式H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂↑，生成0.5mol氧氣，轉移電子1mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，滴定終點的現象是溶液由無色變成紫紅色，且在半分鐘內溶液顏色不褪去，某次滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質的質量為1.7g．

8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　　）

	A．	2F2+2H2O═4HF+O2
	B．	2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
	C．	I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
	D．	4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，說明二氧化硫具有漂白性
	B．	Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
	C．	用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O2反應
	D．	向裝有NaHCO3溶液的兩支試管中各滴入CaCl2和MgCl2的飽和溶液，后者有沉淀呈現

6．下列各組物質混合反應后，既能生成氣體，最終又能產生沉淀的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中               
②Na₂O₂投入到CuSO₄溶液中
③電石投入到過量NaHCO₃溶液中             
④在過量明礬溶液加入少量的Na₂O．

A．

只有①

B．

只有①②

C．

除了③

D．

除了④

5．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

4．碳是地球上含量豐富的元素，其氧化物的研究有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過 程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）試在原圖基礎上畫出加入正催化劑后該反應在反應過程中的能量變化示意圖（進行必要的標注）．
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ/mol
寫出一氧化碳氣體燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1．
（4）空氣污染物一氧化碳的處理一直是科學研究的熱點．某同學擬利用在催化劑作用下，CO分解生成無污染的物質，通過查閱文獻發現：2CO（g）=2C（s，石墨）+O₂（g）△H＞0，△S＜0；請你分析甲的思路否 （填是或否）可行？理由是該反應△G始終大于0，是非自發反應．

3．已知反應2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），則下列反應速率最快的是（　　）

A．

v（A）=1mol/（L•s）

B．

v（B）=1.5mol/（L•s）

C．

v（C）=2mol/（L•s）

D．

v（D）=3mol/（L•s）

2．下列化學反應，能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	NaOH溶液和CO2反應		B．	Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反應
	C．	氫氧化鋇溶液和硝酸反應		D．	氨水和稀H2SO4反應

1．下列反應中，不能生成Al（OH）₃沉淀的是（　　）

	A．	氧化鋁和水		B．	三氯化鋁和氨水
	C．	氧化鋁和強堿溶液		D．	鋁和強堿溶液

20．下列物質加入到氫氧化鈉溶液中，有氣體生成的是（　　）

A．

金屬鈉

B．

過氧化鈉

C．

金屬鎂

D．

金屬鋁