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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C.氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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科目: 來源: 題型:填空題

16.已知反應:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O.問:當反應生成4molN2時,電子轉移15mol,同時被氧化與被還原的氮原子的質量比為5:3.

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科目: 來源: 題型:填空題

15.元素X位于第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1.元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子.元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍.元素W基態原子核外電子共有16種運動狀態.
(1)①在元素周期表中,元素Y位于第三周期第ⅦA族,元素X位于ds區;
②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是氖;(填元素名稱)
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HClO4(填化學式)
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.
①在1個晶胞中,X離子的數目為4;②該化合物的化學式為CuCl.
(3)X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

14.(1)圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請填寫相應物質的名稱:A氯化銫;B氯化鈉;C二氧化硅;D金剛石(或晶體硅).

(2)單質硼有無定形和晶體兩種,參考下表數據,回答問題.
金剛石晶體硅晶體硼
熔點/K>3 8231 6832 573
沸點/K5 1002 6282 823
硬度/Moh107.09.5
①晶體硼的晶體類型是原子晶體,理由是熔、沸點很高、硬度很大.
②已知晶體的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體,其中含20個等邊三角形和一定數目的頂角,每個頂角上各有一個原子,試觀察上圖,回答:這個基本結構單元由12個硼原子組成,其中B-B鍵的鍵角是60°,共含有30個B-B鍵.

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是(  )
A.鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.0.01mol•L-1NH4Al(SO42溶液與0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
C.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+═H2SiO3
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.下列各組中化合物的性質比較,不正確的是(  )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.沸點:H2O>HF>HCl>HBr
C.穩定性:PH3<H2S<HClD.非金屬性:F>O>S

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科目: 來源: 題型:填空題

11.X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素,已知:
①X元素原子價電子排布式為ns2np2,且原子半徑是同族元素中最小的.
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個未成對電子.
③Z+與Y2-具有相同的電子層結構;
請回答:
(1)Z2Y2的電子式為,含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵,Z2Y2為離子晶體.
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉;XY2的結構式為O=C=O,分子的立體構型為直線型.
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中,熔點最高、硬度最大的是金剛石(填名稱);晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體.
(4)ZW晶體的結構示意圖如圖.已知:ZW晶體的密度為ρ,摩爾質量為M,阿伏伽德羅常數為NA,則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$.

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科目: 來源: 題型:填空題

10.氮是地球上極為豐富的元素.
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態N3-的核外電子排布式為1s22s22p6
(2)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結構如圖所示.X的元素符號是Cu,與同一個N3-相連的X+有6個.

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列分子或離子中,含有孤對電子的是(  )
A.NH4+B.CO2C.SiH4D.CH4

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科目: 來源: 題型:解答題

8.某學生設計氨催化氧化實驗,并將制得的NO進一步氧化為NO2,用水吸收NO2,并檢驗HNO3的生成.可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO.可供選擇的液體藥品有:H2O2、濃鹽酸、水.可供選擇的儀器有:

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇.設計實驗時,A和B兩個制氣裝置均允許使用兩次,其余裝置只能使用一次.
(1)氨氧化制NO的化學反應應在裝置F中進行.
(2)制取NH3的裝置最好選擇B,其化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O;為快速制取O2的裝置最好選擇A,其化學反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)各儀器按氣流方向連接的正確順序為:
A、B→G→D→F→C→E→H.(按裝置先后排列順序補充完整)
(4)裝置C的作用是除去過量的NH3和生成的H2O.
( 5 ) 如果實驗前需收集一試管的氨氣,如何采用一種簡易方法檢驗試管中
氨氣是否集滿(簡述操作、現象和結論)?把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處,如果試紙變藍色.說明氨氣已收集滿了
(6)裝置H中溶液顯紅色,其原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸,硝酸使紫色石蕊試液變成紅色
(7)請據以上實驗事實設計一個實驗來檢驗一份白色藥品是銨鹽,寫出其正確的實驗操作步驟取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱,并把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處,如果試紙變藍色,說明該白色樣品就是氨鹽.

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