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17．下列式子表示的物質一定是純凈物的是（　　）

A．

C3H8O

B．

CH2O

C．

C2H4Cl2

D．

C4H8O2

16．某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如下實驗裝置，請回答下列問題：
（1）A試管中發生反應的離子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）B試管中的現象是白色沉淀．
（3）該實驗設計不嚴密，請你改正在A和B之間連一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

15．為擴大現有資源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制劑J，以降低油料的凝固點，擴大燃料油的使用范圍．J是一種高分子化合物：下列有關J的說法正確的是（　　）

	A．	J是由2種單體縮聚而成的		B．	J是由2種單體加聚而成的
	C．	J具有可燃性		D．	J沒有可燃性

14．苯并[α]芘是一種稠環芳香烴（它的分子是研究致癌效應的參照標準），其結構式中有5個環互相并合，如圖．每個碳原子上都有一個雙鍵（C=C），分子中共有m個雙鍵，五個環都處在同一個平面上，分子中可能同時處于同一個平面上的原子數為n個，則m、n分別等于（　　）

A．

10，30

B．

10，32

C．

11，30

D．

11，32

13．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	在 28 g 聚乙烯樹脂中，含有的碳原子個數為2NA
	B．	在合成 28 g 聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數目為NA
	C．	28 g 聚乙烯樹脂完全燃燒時，轉移的電子數目為3NA
	D．	28 g 聚乙烯樹脂中，含有的CH的數目為4NA

12．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調節pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是SO₄^2-．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據表中數據解釋下列問題：
CaSO₄ Mg₂（OH）₂CO₃ CaCO₃ BaSO₄ BaCO₃．
2.6×10^-2 2.5×10^-4 7.8×10^-4 2.4×10^-4 1.7×10^-3
①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因為BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完全．
②過程II之后檢測Ca²⁺、Mg²⁺及過量Ba²⁺是否除盡時，只需檢測Ba²⁺即可，原因是在BaCO₃、CaCO₃、Mg₂（OH）₂CO₃中，BaCO₃的溶解度最大，若Ba²⁺沉淀完全，則說明Mg²⁺ 和Ca²⁺也沉淀完全．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子有NH₄⁺、I^-．
②鹽水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃將IO₃^-還原為I₂的離子方程式是5S₂O₃^2-+8IO₃^-+2OH^-=4I₂+10SO₄^2-+H₂O．
③過程VI中，產品NaOH在電解槽的陰極區生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

11．分子式為：C₇H₈O₃N₂的有機物中符合：氨基與硝基直接連在苯環上并呈對位的同分異構體數有（　　）

A．

12種

B．

10種

C．

6種

D．

4種

10．如圖裝置或操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	圖1裝置用于分離乙醇和水		B．	圖2裝置用于除去氯氣中的氯化氫
	C．	圖3裝置用于葡萄糖的銀鏡反應		D．	圖4裝置用于石油的蒸餾

9．在金屬晶體中，根據影響金屬鍵的因素判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是（　　）

A．

Mg＞Al＞Ca

B．

Al＞Na＞Li

C．

Al＞Mg＞Ca

D．

Mg＞Ba＞Al

8．下列有關熱化學反應的說法中正確的是（　　）

	A．	放熱反應比吸熱反應更容易發生
	B．	凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
	C．	向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H2SO4溶液至恰好反應完全時，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1
	D．	已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，由此可知CO的燃燒熱為283 kJ•mol-1