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13．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素．
回答下列問題：

（1）d³⁺的未成對電子數為5 個；
（2）請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序F＞N＞O（寫元素符號）
（3）請寫出h元素原子價電子軌道表示式；
（4）ea₃分子的電子式是，其分子的空間構型是三角錐形，分子中e原子的雜化類型是sp³．

12．（1）A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為，B元素名稱為鉀；
（2）C元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（3）D元素的原子序數為33，該元素原子的核外電子共有33種不同的運動狀態，此元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol^-1，通過計算說明N₂中的π鍵更穩定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4種物質熔、沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）．
①金剛石   ②晶體鍺   ③晶體硅   ④金剛砂．

11．有關晶體結構的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	金剛石的網狀結構中，最小的環上有6個碳原子
	B．	分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵
	C．	在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電
	D．	在氯化銫晶體中，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子有8個

10．下列各組物質熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　　）

	A．	石英和生石灰的熔化		B．	冰的熔化和氯化鈉的熔化
	C．	晶體硅和晶體硫的熔化		D．	鈉和鐵的熔化

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	共價鍵都具有方向性
	B．	鍵能越大表示該分子越容易受熱分解
	C．	乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
	D．	氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

8．下列物質中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是（　　）

A．

乙烯

B．

H2O2

C．

甲烷

D．

三氯甲烷

7．下列說法不正確的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關
	B．	H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
	C．	甲烷可與水形成氫鍵
	D．	I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

根據以上信息，回答：
（1）寫出四種元素的元素名稱：X鎂 Y鋁 Z氮 W氧
（2）寫出實驗室制取Z的氣態氫化物的化學反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，常用向下排空氣法（方法）來收集Z的氣態氫化物．
（3）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來，請寫出其化學反應方程式：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外電子層有4個電子，B的陰離子和C的陽離子有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成原子個數比為1：1和1：2的兩種化合物E、F，D原子的L電子層的電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，請回答下列問題
（1）寫出四種元素的元素符號：AC；BO；CNa；DS
（2）寫出F的電子式
（3）寫出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
（4）寫出A的最高價氧化物與E反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ，每當有1molE參加反應，轉移的電子的物質的量為：1mol．

4．（1）R²⁺離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：_a+2^a+b+2R，S^2-的離子結構示意圖：，Br ^-的電子式：，CO₂的結構式：O=C=O
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：
CaF₂：
H₂O：．