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2．與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體的是（　　）

A．

B．

乙烷

C．

甲烷

D．

CH3CH=CH2

1．下列說正確的是（　　）

	A．	羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式
	B．	乙醇的官能團是-OH，乙醇是含-OH的化合物
	C．	常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2
	D．	由工業酒精獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾

20．合理地開發和利用資源、能源，節能減排，保護環境，是人類社會可持續發展的基礎．氫氣是理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光、并在二氧化鈦（ TiO₂）表面使海水分解得到氫氣的新技術．
（1）水分子分解時，斷裂的化學鍵是H-O鍵，此時需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．水分解生成氫氣和氧氣的反應屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）氫氣是理想的清潔燃料的原因主要有：一是其完全燃燒放出的熱量是等質量汽油完成燃燒放出熱量的3倍多，二是制取它的原料是水、資源不受限制，三是它燃燒的產物是水，不會污染環境．生物質含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物的過程稱為光合作用．
（3）氫能開發的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．下列有關制取氫氣的研究方向可行的是c（填字母）．
a．組成水的氫、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為燃料
b．尋找高效的催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放出熱量
c．尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣
d．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣
（4）汽車或某些工業生產的尾氣中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO₂的混合物），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅．
①大量的氮氧化物排放到空氣中會導致的主要環境問題有形成酸雨、光化學煙霧或破壞臭氧層（填-項）．
②已知在催化劑和加熱條件下，NO與NH₃反應的化學方程式為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O
某研究小組按下列過程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能：

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞試液的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是溶液顯色所需要的時間．
③工業上常用Na₂CO₃溶液吸收處理某些尾氣中的NO_x．己知：
NO不能直接與Na₂CO₃溶液反應；
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
則當NOx被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的取值范圍是2＞x≥1.5（或x≥1.5）．

19．Ⅰ． 已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示，請回答下列問題．
（1）下列說法正確的是BC（填序號）
A．氮化鋁晶胞結構與NaCl相同       B．第一電離能 N＞Al
C．電負性N＞Al                   D．原子半徑 N＞Al
（2）若氮化鋁可由（CH₃）₃Al和NH₃在一定條件下反應制得，反應的方程式為：（CH₃）₃Al+NH₃$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH₄
（3）NH₃的空間形狀為三角錐形；已知（CH₃）₃Al為非極性分子，結構簡式為：，則其
鋁原子的雜化方式為sp²．
Ⅱ．Cr³⁺能與OH^-、CN^-、Cl^-、H₂O等形成多種配合物，請回答下列問題．
（4）基態Cr原子的價電子的電子排布式可表示為3d⁵4d¹．
（5）下列與CN^-互為等電子體的是ad．（選填序號）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N₂
（6）金屬配合物Cr（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=6．
（7）已知Cr³⁺的配位數為6．有三個組成相同的配位化合物，化學式均為CrCl₃•6H₂O，但顏色各不相同．亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出，暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．試分別寫出它們的結構式（用內外界表示）[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O，[Cr（H₂O）₆]Cl₃．

18．氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素位于元素周期表第二周期，第ⅤA族．
（2）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
①寫出該系列氫化物的通式：N_nH_n+2（n≥2）．
②N₄H₆的同分異構體有2種．
（3）OH^-結合質子（H⁺）的能力比NH₃強、其理由可以表示為：NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O．CO₃^2-、OH^-結合質子的能力由強到弱的順序是OH^-＞CO₃^2-，理由用反應的離子方程式表示為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）在堿性介質中，用N₂H₄與NO₂可組合制成燃料電池，產物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反應式4H₂O+2NO₂+8e^-=N₂+8OH^-．（提示：電池總反應為2N₂H₄+2NO₂═3N₂+4H₂O）
（5）CaCO₃和適量稀HNO₃溶液反應時，每產生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為CaCO₃（s）+2HNO₃（aq）=Ca （NO₃）₂（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H=-10a kJ/mol．

17．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　　）

A．

CO2

B．

BF3

C．

PCl5

D．

HCl

16．Ⅰ．Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機分子等形成很多的配合物．請回答下列問題：
（1）基態Fe³⁺的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）與CN^-互為等電子體的分子有N₂和CO（寫出2種）．
（3）金屬配合物Fe（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=5．
Ⅱ．已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（4）下列說法正確的是BC（填序號）．
A．氮化鋁晶胞結構與NaCl相同 B．第一電離能 N＞Al
C．電負性N＞Al                  D．原子半徑 N＞Al
（5）NH₃空間構型為三角錐形；已知（CH₃）₃Al為非極性分子，則其中鋁原子的雜化方式為sp²．
（6）若氮化鋁可由（CH₃）₃Al和NH₃在一定條件下反應制得，則反應的方程式為（CH₃）₃Al+NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH₄ ．
（7）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（阿伏加德羅常數用N_A表示）

15．氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
①寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N₄H₅Cl的同分異構體有3 種．
（2）NH₃、OH^-、H₂O結合質子（H⁺）的能力由強到弱的順序是OH^-＞NH₃＞H₂O，其理由用兩個反應的離子方程式表示為NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O和NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．
（3）在堿性介質中，用N₂H₄與NO₂可組合制成燃料電池，產物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反應式4H₂O+2NO₂+8e^-=N₂+8OH^-．
（4）①CaCO₃和適量稀HNO₃溶液反應時，每產生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為CaCO_3（s）+2HNO_3（aq）=Ca（NO₃）_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發生的反應：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．

14．對下列圖象的描述中，正確的是（　　）

	A．	根據圖可判斷正反應的△H＜0
	B．	根據圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節pH至3～5
	C．	圖可表示壓強（p）對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響
	D．	圖為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

13．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃  ④SO₂  ⑤BF₃  ⑥N₂ ⑦P₄  ⑧PCl₅（　　）

A．

①③⑥⑦

B．

①④⑤

C．

①④⑥

D．

②③④⑤