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3．把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL 2mol•L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL．此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（　　）

	A．	20 mL 3 mol•L-1		B．	20 mL 2 mol•L-1
	C．	10 mL 4 mol•L-1		D．	10 mL 2 mol•L-1

2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	WX3和水反應形成的化合物是弱電解質
	B．	氣態氫化物的還原性：R＞W
	C．	離子半徑：Z＞Y＞X
	D．	Y、Z、R三種元素分別形成的最高價氧化物對應的水化物兩兩間能發生反應

1．下列有關化學鍵的敘述中，正確的是（　　）

	A．	離子化合物中只含離子鍵
	B．	單質分子中不存在化學鍵
	C．	氧化物中一定含有化學鍵
	D．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

20．化學反應的本質是舊健的斷裂和新鍵的形成過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol^-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498，則反應P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆的能量變化為（　　）

	A．	吸收126kJ的能量		B．	釋放126kJ的能量
	C．	吸收1638kJ的能量		D．	釋放1638kJ的能量

19．下列各組混合物中，都能用分液漏斗分離的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水  酒精和水		B．	汽油和水  苯和水
	C．	菜籽油和水  甲酸和水		D．	苯和水   乙酸和乙醇

18．能夠鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的試劑是（　　）

A．

稀鹽酸

B．

NaOH溶液

C．

新制Cu（OH）2懸濁液

D．

Na2CO3溶液

17．重水（D₂O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	H2O與D2O互稱同素異形體
	B．	1H218O與D216O的相對分子質量相同
	C．	氘（D）原子核外有1個電子
	D．	1H與D互為同位素

16．化學與環境、能源、材料和科技等密切相關．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放
	B．	農村大力發展沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
	C．	鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環境保護基本無關系
	D．	氫氧燃料電池要廣泛地應用于實際生產、生活中，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一

15．合成氨工業及硝酸工業對工、農生產和國防都有重要意義．請回答：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1，
①合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號）bd．
a．用鐵觸媒加快化學反應速率           
b．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂并發生反應．
a．若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N₂的轉化率為а₁，此時，反應放熱為23.1kJ；
b．若容積為4L，當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH₃為1.0mol，則從開始到達平衡時NH₃的平均速率v（NH₃）=0.0625 mol/（L•min）．
c．若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率為а₂，則а₂＞а₁（填“＞、＜或=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
a．催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）：△H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
b．堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．
（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）．鈀電極A是電解池的陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是：N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

14．W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一．X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線強烈侵襲；Y的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y³⁺基態的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）MX₃^-的空間構型平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強于M₂H₄的原因是N₂H₄中分子N為-2價，而NH₃分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H⁺結合，故堿性更強．
（4）根據等電子原理，WX分子的結構式為C≡O．
（5）1mol WX₂中含有的σ鍵數目為2N_A．
（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為sp³．
（7）向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式．