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13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數比K層多2個，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
	B．	T的氧化物是一種良好的半導體材料
	C．	Q、R的簡單氫化物分子所含質子數、電子數與Ne分子相同
	D．	Q的氫化物與W的氫化物反應有白煙現象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

12．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質．以下敘述正確的（　　）

	A．	植物油不能使溴水褪色		B．	淀粉水解的最終產物是葡萄糖
	C．	葡萄糖、蔗糖都能水解		D．	油脂從分類上說屬于不飽和烴

11．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，能發生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑②能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂．（填編號）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④濃H₂SO₄
反應的化學方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．若此廢水呈強堿性，需調節溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）向等物質的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是C
A．OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O      B．2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=HCO₃^-+2H₂O
C．2OH^-+CO₃^2-+4H⁺=CO₂↑+3H₂O    D．OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↑+2H₂O．

10．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注．
（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則反應2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1 kJ/mol．
（2）該小組利用電解原理設計了如圖裝置進行H₂還原NO的實驗[高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應式為2NO+4H⁺+4e^-=N₂↑+2H₂O．
（3）污染物NO、NO₂也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應的離子方程式為NO₂+NO+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．只有NO₂也能與NaOH溶液反應，生成NaNO₂ 和NaNO₃．現用某燒堿溶液完全吸收n mol NO₂和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=1：9，則原混合氣體中NO₂和NO的物質的量之比n：m=3：2．
（4）下列有關含氮元素溶液的說法正確的是CEF
A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]
B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO₂溶液混合，所得溶液中
c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四種離子，其離子濃度c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．將NH₄Cl溶液蒸干制備NH₄Cl固體
E．施肥時，草木灰（有效成分為K₂CO₃）不能與NH₄Cl混合使用，是因為K₂CO₃與NH₄Cl反應生成氨氣會降低肥效
F．反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性、原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所得溶液中氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的電離平衡常數取K_b=2×10^-5mol•L^-1）
（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）                  B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量是增大 （填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數不變（填“增大”，“減小”或“不變”）．

9．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請填寫下列空白：
（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸干
（3）反應②的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（4）反應⑤的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑
（6）已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K的電子式為
（7）檢驗氣體E的試劑及現象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍．

8．下列文字表述與對應的化學用語或名稱關系正確的是（　　）
①¹³¹I與¹²⁷I兩核素互為同素異形體       
②聚乙烯的結構簡式為
③水晶的分子式為SiO₂                  
④次氯酸分子的電子式為 
⑤新戊烷的系統命名為2，2-二甲基丙烷  
⑥光氣（COCl₂）結構式為 
⑦苯分子的比例模型為              
⑧NaH中陰離子的結構示意圖

A．

①③④⑧

B．

②⑤⑥⑦

C．

②③⑤⑥⑦

D．

②④⑤⑥⑧

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag⁺+2NH₃═[Ag（NH₃）₂]⁺
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH ^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氟氣與水反應：F₂+H₂O=H⁺+F ^-+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu
⑧氯氣與水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl ^-+ClO^-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

A．

①②⑤⑨

B．

②③⑤⑨

C．

④⑤⑥⑦

D．

②③⑧⑨

6．工業上以石油產品對二甲苯為原料合成“柯達爾”的方案如下

已知：RCH（OH）₂ 自動失水→RCHO+H₂O．回答以下問題：
（1）寫出結構簡式：B；D；E
（2）寫出化學方程式：
B→C，反應類型氧化反應
E→F，反應類型取代反應
D+F→柯達爾+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H₂O，反應類型縮聚反應．

5．在短周期元素中：①金屬性最強的元素是Na，②與水反應最劇烈的非金屬是F₂；
在11～18號的元素中，③原子半徑最小的元素是Cl；④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應又能與燒堿反應，該氧化物是Al₂O₃．

4．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的濁液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	濃硫酸	Na2SO3	品紅溶液	SO2具有漂白性
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D