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1．下列圖示各方框中的字母表示有關反應的一種反應物或生成物（某些略去）．其中：A為常見的化肥，K、M為常見金屬單質，B、J為10電子的分子．

試回答下列問題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨；G的電子式是；
（2）寫出反應③的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；反應⑤的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）-定條件下，當B與F按一定比例反應恰好生成只含一種溶質的溶液時，該溶質可能的化學式是HNO₃ 或NH₄NO₃；若此時生成溶液的質量為m g（假設無晶體析出），則當B和F的物質的量之比為1：2（或1：1），B在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{83}$（或$\frac{22.4m}{49}$）L（用m表示）．

20．已知：碳碳雙鍵可以被氧化，羰基可以和乙炔發生加成反應

現有化合物A發生的一系列反應（反應條件略去），其中B是生活中常見的有機酸．
（1）寫出下列物質的結構簡式A，CCH₃COCH₃，ECH₂=C（CH₃）CH=CH₂
（2）注明反應類型：②取代反應，⑤消去反應  ⑥加聚反應
（3）完成下列化學方程式：
B→G：CH₃COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
E→F：．
（4）E的鏈狀同分異構體有5種（不含E，由于C=C=C結構不穩定，不予考慮）

19．燃料電池的能量利用率比內燃機高，已應用于汽車中．如圖為某燃料電池工作示意圖，其中C₁和C₂均為多孔性納米電極（不考慮電解質參與電極反應）．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	b口放出氣體為CO2
	B．	質子將由C1電極區經交換膜向C2電極區運動
	C．	用該電池電解精制銅，當消耗1mol甲醇時，可溶解粗銅中3 molCu
	D．	電池總反應的產物與甲醇燃燒產物一樣

18．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數均為3NA
	B．	0.1 mol C2H2OH中所含C-H鍵的數目為0.6NA
	C．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
	D．	78gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為2NA

17．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	CH3COOH與C6H5COOH為同系物
	B．	戊烷比丙烷的沸點高
	C．	烷烴的化學性質與甲烷類似，通常較穩定
	D．	用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯

16．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

	A．	鋁片與稀H2SO4反應		B．	Ba（OH）2•8H20與NH4CI的反應
	C．	甲烷在02中的燃燒反應		D．	灼熱的炭與C02反應

15．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛用于，回答下列問題：
（1）網絡與人們的生活密切相關，傳導網絡數據的光導纖維的主要成方的化學式是SiO₂．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產普通玻璃的主要原料有石英砂、純堿、石灰石．
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料．工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱生產粗碳反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，則流化床主要發生反應的化學反應方程式為2Si（粗硅）+6HCl=2SiHCl₃+2H₂↑．產物中分子結構為正四面體的物質的名稱為四氯化硅或四氯硅烷．
③有關物質的沸點數據如下表．

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾，SiHCl₃極易水解，其完全水解的所有產物為H₄SiO₄（或H₂SiO₃）、H₂、HCl．

14．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）

	A．	K+、Cu2+、Cl-、SO42-		B．	Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-
	C．	Na+、NH4+、NO3-、S2-		D．	Na+、Ag+、NO3-、Br-

13．溴酸銀（AgBrO₃）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	25℃時，溴酸銀微溶于水
	B．	溴酸銀溶解度隨溫度升高而增大
	C．	60℃時溴酸銀的Kap約等于2.5×10-4
	D．	往溴酸銀濁液中滴加NaI有黃色固體生成

12．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（1）方法一的離子方程式是2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（2）方法二中被還原的物質是NaClO₃，若反應中產生的ClO₂氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則電子轉移數為0.1N_A．
（3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：1，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為3：1．